1 . 研究的综合利用具有重要的意义。
Ⅰ.催化重整制氢气
一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂,先通入,待步骤Ⅰ完成后,再将以一定流速通入,并控制温度为,进行步骤Ⅱ。(1)写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式:___________ 。
(2)步骤Ⅱ中还存在少量副反应:,测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。①时出口处气体流量略高于的原因是___________ 。
②反应进行后,反应管中仍残留较多,但流量迅速降低,流量升高,可能的原因是___________ 。
Ⅱ.用于烟气脱硝
(3)烟气脱硝相关反应如下:
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
①反应Ⅲ的___________ 。
②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、,则相同温度下反应Ⅲ的___________ (用、表示)。
(4)模拟烟气脱硝:一定条件下,将、和按匀速通过催化脱硝反应器,测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。①当温度低于时,的去除率随温度升高而升高,可能原因是___________ 。
②当温度高于时,的去除率随温度升高而降低,可能原因是___________ 。
Ⅰ.催化重整制氢气
一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂,先通入,待步骤Ⅰ完成后,再将以一定流速通入,并控制温度为,进行步骤Ⅱ。(1)写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式:
(2)步骤Ⅱ中还存在少量副反应:,测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。①时出口处气体流量略高于的原因是
②反应进行后,反应管中仍残留较多,但流量迅速降低,流量升高,可能的原因是
Ⅱ.用于烟气脱硝
(3)烟气脱硝相关反应如下:
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
①反应Ⅲ的
②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、,则相同温度下反应Ⅲ的
(4)模拟烟气脱硝:一定条件下,将、和按匀速通过催化脱硝反应器,测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。①当温度低于时,的去除率随温度升高而升高,可能原因是
②当温度高于时,的去除率随温度升高而降低,可能原因是
您最近一年使用:0次
2 . 尿素、过氧化尿素的生产具有重要意义。
(1)尿素的催化合成
已知:
①将、按体积比1:1通入含有涂层的石墨网上,同时喷洒水微滴合成尿素,化学反应方程式为________ 。
②上述反应的________ 。
(2)尿素的电化学合成
①电催化和合成尿素的装置如图-1,生成尿素的电极反应式为________ 。②电催化和合成尿素。先在阴极被还原为中间体CO,再与合成尿素。
已知:在阴极还能被还原为,其生成的趋势比生成CO的趋势更大。但实验数据说明,一定时间内,阴极产物中CO的物质的量大于,可能的原因为________ 。
(3)尿素的结构
两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键,得到具有八元环的二聚分子。二聚分子的结构式为________ 。
(4)过氧化尿素晶体的制备
在烧杯中加入30%双氧水和尿素,恒温加热并搅拌得到澄清溶液,用冰水浴降温结晶、过滤、洗涤、干燥得过氧化尿素晶体。双氧水和尿素的摩尔配比对产品收率的影响如图-2。当摩尔配比大于1.1时,过氧化尿素晶体收率降低,其可能的原因是________ 。(5)尿素的应用
尿素将烟气中氮氧化物还原为以达到消除污染的目的。控制其他条件相同,将混有NO、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置,在装置出口处检测NO、的脱除率
①当烟气中有少量时,有利于脱除,其可能的原因是________ 。
②当烟气中无存在时,且超过一定数值时,测得变为负值,其可能的原因是________ 。
(1)尿素的催化合成
已知:
①将、按体积比1:1通入含有涂层的石墨网上,同时喷洒水微滴合成尿素,化学反应方程式为
②上述反应的
(2)尿素的电化学合成
①电催化和合成尿素的装置如图-1,生成尿素的电极反应式为
已知:在阴极还能被还原为,其生成的趋势比生成CO的趋势更大。但实验数据说明,一定时间内,阴极产物中CO的物质的量大于,可能的原因为
(3)尿素的结构
两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键,得到具有八元环的二聚分子。二聚分子的结构式为
(4)过氧化尿素晶体的制备
在烧杯中加入30%双氧水和尿素,恒温加热并搅拌得到澄清溶液,用冰水浴降温结晶、过滤、洗涤、干燥得过氧化尿素晶体。双氧水和尿素的摩尔配比对产品收率的影响如图-2。当摩尔配比大于1.1时,过氧化尿素晶体收率降低,其可能的原因是
尿素将烟气中氮氧化物还原为以达到消除污染的目的。控制其他条件相同,将混有NO、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置,在装置出口处检测NO、的脱除率
①当烟气中有少量时,有利于脱除,其可能的原因是
②当烟气中无存在时,且超过一定数值时,测得变为负值,其可能的原因是
您最近一年使用:0次
3 . 乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域,工业上可用以下两种方法制备乙醇。
I.。一定条件下,在一密闭容器中充入和发生该反应,如图表示不同压强下的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。(1)活化能(正)__________ (逆)(填“>”或“<”)。
(2)若在恒容绝热的容器中发生该反应,下列情况下反应一定达到平衡状态的是__________(填序号)。
Ⅱ.乙酸甲酯()催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应:
①
②
(3)已知的燃烧热分别为,,,,__________ 。
(4)其他条件相同,将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面,乙酸甲酯的转化率随氢酯比()的关系如图所示。已知固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关。氢酯比为8附近,乙酸甲酯的转化率存在最大值的原因是_____________ 。(5)时在密闭容器内通入和,初始压强为,发生反应①和②,达到平衡时体系压强变成且的分压为分压的5倍,反应①的平衡常数__________ 。
(6)研究发现,在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸,可使电池持续大电流放电,工作原理如图。①负极的电极反应式为__________ 。
②当向正极通入且全部被消耗时,理论上正负极溶液质量变化的绝对值之差为______ g(保留两位小数)。
I.。一定条件下,在一密闭容器中充入和发生该反应,如图表示不同压强下的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。(1)活化能(正)
(2)若在恒容绝热的容器中发生该反应,下列情况下反应一定达到平衡状态的是__________(填序号)。
A.容器内和体积比不再改变 | B.容器内气体密度不再改变 |
C.容器内温度不再发生改变 | D.断开键与断开键的数目之比为 |
Ⅱ.乙酸甲酯()催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应:
①
②
(3)已知的燃烧热分别为,,,,
(4)其他条件相同,将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面,乙酸甲酯的转化率随氢酯比()的关系如图所示。已知固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关。氢酯比为8附近,乙酸甲酯的转化率存在最大值的原因是
(6)研究发现,在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸,可使电池持续大电流放电,工作原理如图。①负极的电极反应式为
②当向正极通入且全部被消耗时,理论上正负极溶液质量变化的绝对值之差为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题,重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题:
Ⅰ.是典型的温室气体,Sabatier反应可实现转化为甲烷,实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应:
甲烷化反应(主反应):①
逆变换反应(副反应):②
(1)反应③___________ ,该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A.断裂4mol 的同时断裂1mol
B.恒温恒容条件下,体系压强不再变化
C.恒温恒容条件下,气体的密度不再变化
D.
E.绝热恒容条件下,不再变化
(3)科研小组按进行投料,下面探究影响选择性的一些因素。
①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa),平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是___________ (填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为___________ MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。②积碳会使催化剂的活性降低,从而影响甲烷的选择性,各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示:
反应a:
反应b:
反应c:
由表中数据可知,积碳反应主要由反应___________ 引起(填“a”“b”或“c”)。
Ⅱ.完成下列问题
(4)一定条件下,向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ,发生反应。已知容器内起始压强为240kPa,反应达平衡时容器内压强为150kPa,该温度下反应的标准平衡常数___________ 。(该反应标准平衡常数的表达式为,其中p为分压,分压=总压×物质的量分数,)
Ⅰ.是典型的温室气体,Sabatier反应可实现转化为甲烷,实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应:
甲烷化反应(主反应):①
逆变换反应(副反应):②
(1)反应③
(2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是
A.断裂4mol 的同时断裂1mol
B.恒温恒容条件下,体系压强不再变化
C.恒温恒容条件下,气体的密度不再变化
D.
E.绝热恒容条件下,不再变化
(3)科研小组按进行投料,下面探究影响选择性的一些因素。
①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa),平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是
温度℃ | |||
800 | 21.60 | 0.136 | 0.133 |
850 | 33.94 | 0.058 | 0.067 |
900 | 51.38 | 0.027 | 0.036 |
反应b:
反应c:
由表中数据可知,积碳反应主要由反应
Ⅱ.完成下列问题
(4)一定条件下,向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ,发生反应。已知容器内起始压强为240kPa,反应达平衡时容器内压强为150kPa,该温度下反应的标准平衡常数
您最近一年使用:0次
昨日更新
|
125次组卷
|
3卷引用:江苏省部分学校2024届高三下学期全真模拟测化学试卷
5 . 使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇,反应原理如下:
主反应:
副反应: (热效应小可忽略)
在密闭容器中控制。下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
主反应:
副反应: (热效应小可忽略)
在密闭容器中控制。下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
A.反应 |
B.曲线②变化的原因是随温度升高,副反应正向进行的程度减小 |
C.图中曲线③表示250℃,乙醇选择性随压强变化的曲线 |
D.300℃、下,反应足够长时间,S(乙醇) |
您最近一年使用:0次
6 . 利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢,具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
反应Ⅳ:
一定温度下,将一定比例的、、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟,控制,平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应,下列说法正确的是
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
反应Ⅳ:
一定温度下,将一定比例的、、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟,控制,平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应,下列说法正确的是
A. |
B.水醇比为0时,管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为氧化 |
C.水醇比为1、管长度为2cm,若、转化率为100%且,则管状透氧膜透过氧气0.1mol |
D.实际生产中,水醇比越大、管长度越短,氢气产率越高 |
您最近一年使用:0次
2024·贵州贵阳·二模
名校
解题方法
7 . 氯乙烯是用途广泛的石油化工产品,工业上常利用乙烯氧氯化法生产:
已知:ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题:
(1)___________ 。
(2)已知,反应可自发进行。若时反应ⅱ中,此时反应ⅱ___________ (“能”或“不能”)自发进行。
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率,可采取的措施有___________ 。
a.加入合适的催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.及时氧化
(4)向密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应,不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。①结合图示可知曲线Ⅰ和曲线Ⅲ分别表示的是平衡时___________ 和___________ 的体积分数随温度的变化。
②时反应进行到达到平衡,内用的浓度变化表示的___________ ,该反应的平衡常数___________ 。
(5)时,控制进料浓度。容器中发生反应,不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注:催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力,通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)①235℃时,若调整进料浓度,所得的平衡转化率曲线应在点M的___________ (填“上”或“下”)方。
②因受现有工业设备限制,需保持不变,在235℃、下,若要进一步增大的选择性,可选择从___________ 方向进一步展开研究。
已知:ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题:
(1)
(2)已知,反应可自发进行。若时反应ⅱ中,此时反应ⅱ
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率,可采取的措施有
a.加入合适的催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.及时氧化
(4)向密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应,不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。①结合图示可知曲线Ⅰ和曲线Ⅲ分别表示的是平衡时
②时反应进行到达到平衡,内用的浓度变化表示的
(5)时,控制进料浓度。容器中发生反应,不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注:催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力,通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)①235℃时,若调整进料浓度,所得的平衡转化率曲线应在点M的
②因受现有工业设备限制,需保持不变,在235℃、下,若要进一步增大的选择性,可选择从
您最近一年使用:0次
2024·安徽·三模
解题方法
8 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题:
(1)已知下列反应的热化学方程式:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
①反应Ⅲ的___________ 。
②反应Ⅱ自发的条件是___________ (填“低温”“高温”或“任何温度”)。
③和三种分子的键角大小顺序为___________ 。
(2)投料比,并用稀释:在,不同温度条件下反应相同时间后,测得和体积分数如下表:
①下列说法一定正确的是___________ (填标号)。
A.其他条件不变时,用替代对实验结果几乎无影响
B.恒温恒压下,增加的体积分数,的浓度升高
C.由实验数据推出中键弱于中的键
D.由实验数据推出,温度越高,的平衡转化率越高
②在,下,保持通入的体积分数不变,提高投料比的转化率不变,原因是___________ 。
③已知反应过程中存在副反应。研究发现,温度高于时继续升温,的转化率不会增大反而会降低的可能原因是___________ 。
(3)在反应条件下,将的混合气进行反应Ⅲ,达到平衡时,分压与的分压相同。则反应Ⅲ的标准压强平衡常数___________ 。(已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应,,其中,为各组分的平衡分压)。
(1)已知下列反应的热化学方程式:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
①反应Ⅲ的
②反应Ⅱ自发的条件是
③和三种分子的键角大小顺序为
(2)投料比,并用稀释:在,不同温度条件下反应相同时间后,测得和体积分数如下表:
温度/℃ | 950 | 1000 | 1050 | 1100 | 1150 |
的体积分数/% | 0.5 | 1.5 | 3.6 | 5.5 | 8.5 |
的体积分数/% | 0.0 | 0.0 | 0.1 | 0.4 | 1.8 |
A.其他条件不变时,用替代对实验结果几乎无影响
B.恒温恒压下,增加的体积分数,的浓度升高
C.由实验数据推出中键弱于中的键
D.由实验数据推出,温度越高,的平衡转化率越高
②在,下,保持通入的体积分数不变,提高投料比的转化率不变,原因是
③已知反应过程中存在副反应。研究发现,温度高于时继续升温,的转化率不会增大反而会降低的可能原因是
(3)在反应条件下,将的混合气进行反应Ⅲ,达到平衡时,分压与的分压相同。则反应Ⅲ的标准压强平衡常数
您最近一年使用:0次
2024·天津和平·二模
9 . 工业废气中H₂S的回收利用有重要意义。
I.利用H2S 制CS2。
(1)热解H2S和CH4的混合气体制H2和CS2。
①2H2S(g) =2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170kJmol-1
②CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64kJmol-1
总反应:2H2S(g)+CH4(g) =CS2 (g)+4H2(g),ΔH=___________ 。
(2)CH4的电子式为___________ ,CS2分子的立体构型为___________ 。
(3)工业上还可以利用硫(S8) 与CH4为原料制备 CS2,S8受热分解成气态 S2, 发生反应 2S2(g)+CH4(g) =CS2(g)+2H2S(g), 某温度下,若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中,S2与 CH4物质的量比为2:1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时,CH4的转化率为___________
②当以下数值不变时,能说明该反应达到平衡的是___________ (填序号)。
a.气体密度 b. 气体总压 c.CH4 与S2体积比 d.CS2的体积分数
③一定条件下,CH4与 S2反应中 CH2的平衡转化率、S8分解产生 S2的体积分数随温度的变化由线如下图所示,据图分析,生成 CS2的反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应,不采用低于600℃的原因是___________ 。Ⅱ.回收单质硫和回收H2S。
(4)回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧。产生的SO2与其余H2S混合反应:2H2S(g)+SO2(g)S8(s)+2H2O(g)。在某温度下达到平衡,测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)=2.0×10-5mol/L,c(SO2)=5.0×10-5mol/L,c(H2O)=4.0×10-3mol/L,计算该温度下的平衡常数K=_________ ;
(5)回收H2S。用一定浓度Na2S溶液吸一定量的H2S,当溶液中c(H2S)=c(S2-)时,溶液pH=_________ (用含m、n的式子)。(已知H2S的两步电离常数Ka1=m,Ka2=n)
I.利用H2S 制CS2。
(1)热解H2S和CH4的混合气体制H2和CS2。
①2H2S(g) =2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170kJmol-1
②CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64kJmol-1
总反应:2H2S(g)+CH4(g) =CS2 (g)+4H2(g),ΔH=
(2)CH4的电子式为
(3)工业上还可以利用硫(S8) 与CH4为原料制备 CS2,S8受热分解成气态 S2, 发生反应 2S2(g)+CH4(g) =CS2(g)+2H2S(g), 某温度下,若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中,S2与 CH4物质的量比为2:1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时,CH4的转化率为
②当以下数值不变时,能说明该反应达到平衡的是
a.气体密度 b. 气体总压 c.CH4 与S2体积比 d.CS2的体积分数
③一定条件下,CH4与 S2反应中 CH2的平衡转化率、S8分解产生 S2的体积分数随温度的变化由线如下图所示,据图分析,生成 CS2的反应为
(4)回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧。产生的SO2与其余H2S混合反应:2H2S(g)+SO2(g)S8(s)+2H2O(g)。在某温度下达到平衡,测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)=2.0×10-5mol/L,c(SO2)=5.0×10-5mol/L,c(H2O)=4.0×10-3mol/L,计算该温度下的平衡常数K=
(5)回收H2S。用一定浓度Na2S溶液吸一定量的H2S,当溶液中c(H2S)=c(S2-)时,溶液pH=
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . 乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标,乙烷制乙烯具有极高的经济效益。
已知:i.乙烷裂解为乙烯为自由基反应,其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下:
ii.乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表:
(1)乙烷直接裂解制乙烯。
①引发乙烷直接裂解的反应主要为___________ 。
②不采用乙烷直接裂解制乙烯裂解原因是___________ 。
(2)乙烷催化氧化脱氢制乙烯。
已知:i. kJ·mol;
ii. kJ·mol;
①则___________ 。
800℃时,当和的混合气以一定流速通过反应器时,混合气中的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应中乙烷转化率、乙烯选择性、乙烯收率的影响如图所示:②当时,越小,乙烷转化率越大,但乙烯的选择性越小的原因是___________ 。
(3)耦合乙烷催化脱氢制乙烯。
①用Cr/SSZ-13为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯有诸多优势。催化条件下,乙烷裂解主要引发反应为反应,同时Cr的价态由+3升高+4.推测配位不饱和催化耦合脱氢反应过程如图所示,补全图中画框部分。___________ ②用代替的优势为___________ 。
(4)电催化乙烷催化脱氢制乙烯。
利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯。乙烷在电极上直接电催化裂解为乙烯,同时质子在外加电势下经电解质“抽取”至另一极与反应生成CO,阳极的电极方程式为___________ 。
已知:i.乙烷裂解为乙烯为自由基反应,其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下:
可能的引发反应 | 有关键的解离能(kJ/mol) |
. | 410 |
. | 368 |
反应 | 1100K | 1300K | 1500K |
. | 1.6 | 18.9 | 72.0 |
. | 60.9 | 108.7 | 165.8 |
. | 0.015 | 0.33 | 3.2 |
. |
(1)乙烷直接裂解制乙烯。
①引发乙烷直接裂解的反应主要为
②不采用乙烷直接裂解制乙烯裂解原因是
(2)乙烷催化氧化脱氢制乙烯。
已知:i. kJ·mol;
ii. kJ·mol;
①则
800℃时,当和的混合气以一定流速通过反应器时,混合气中的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应中乙烷转化率、乙烯选择性、乙烯收率的影响如图所示:②当时,越小,乙烷转化率越大,但乙烯的选择性越小的原因是
(3)耦合乙烷催化脱氢制乙烯。
①用Cr/SSZ-13为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯有诸多优势。催化条件下,乙烷裂解主要引发反应为反应,同时Cr的价态由+3升高+4.推测配位不饱和催化耦合脱氢反应过程如图所示,补全图中画框部分。
(4)电催化乙烷催化脱氢制乙烯。
利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯。乙烷在电极上直接电催化裂解为乙烯,同时质子在外加电势下经电解质“抽取”至另一极与反应生成CO,阳极的电极方程式为
您最近一年使用:0次