1 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 、、三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①
②
③
下列说法正确的是

A．

B．

C．与合成反应的原子利用率为100%

D．

3 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

4 . H₂O₂在Fe²⁺、Cu²⁺的存在下生成具有强氧化性的·OH(羟基自由基)，·OH可将有机物氧化降解。
(1)Cu²⁺-H₂O₂体系中存在下列反应：
Cu²⁺(aq)+H₂O₂(aq)= CuOOH⁺(aq)+H⁺(aq)　ΔH₁=a kJ·mol^－1
CuOOH⁺(aq)=Cu⁺(aq)+·OH(aq)+O₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^－1
2CuOOH⁺(aq)=2Cu⁺(aq)+H₂O₂(aq)+O₂(g)　ΔH₃=c kJ·mol^－1
则H₂O₂(aq)=2·OH(aq)　ΔH=________kJ·mol^－1。
(2)为探究Fe²⁺-Cu²⁺-H₂O₂能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图1所示。得出“Fe²⁺-Cu²⁺-H₂O₂催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe²⁺或Cu²⁺”结论的证据为_______。

实验条件：200 mL甲基橙模拟废水(1.5 g·L^－1，pH＝3.0)，温度60 ℃、V(H₂O₂)＝2.0 mL
1—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0.02∶0.4
2—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0.02∶0
3—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0∶0.4
4—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0∶0
(3)EFH₂O₂FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图2所示。阳极的电极反应式为______，X微粒的化学式为________，阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为_______。

(4)SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe²⁺-H₂O₂法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图3所示。当pH>2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是__________。

5 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
3H₂(g)+ Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+ 3H₂O(g) ΔH₂
2Fe(s)+ 1.5O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₃
2Al(s)+ 1.5O₂(g)=A1₂O₃(S) ΔH₄
2Al(s)+ Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+ 2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

6 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1

7 . 目前，“低碳经济”备受关注，的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列问题：
(1)用甲醇、和合成一种新材料(碳酸二甲酯，，简称)，原理为：
①     
②     
则     _______。
(2)在恒容密闭容器中按投料直接合成，一定条件下，平衡时的转化率如图所示，则：

①_______(填“>”、“<”或“=”)；
②、、由快到慢的顺序为_______；
③下列能说明此条件下反应达到平衡状态的是_______。
a.
b.碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
d.与的物质的量之比保持不变
(3)经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较高温度时主要选择_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可)。

8 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

9 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________

(2)若已知下列数据∶

化学键	H-H	N=N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol^-1
(3)用催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H₃___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
反应I：
反应II：
反应Ⅲ：
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃=___________。

10 . 下列说法正确的是

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B．22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应，转移电子数约为2×6.02×1023

C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，ΔH1、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2，则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1