1 . 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)        ΔH=-351.5kJ·mol^-1；Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)       ΔH=-90.84kJ·mol^-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH=+260.66kJ·mol-1	B．ΔH=+442.34kJ·mol-1
C．ΔH=-442.34kJ·mol-1	D．ΔH=-260.66kJ·mol-1

2 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

3 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．若C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3

B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H4，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H5，则反应热的关系：△H4=△H5

C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   △H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3

D．若一个化学反应中反应物总键能大于生成物总键能，则该反应的△H＜0

4 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ/mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A．2c1>c3

B．a+b=92.4

C．2p1<p3

D．a2+a3>1

5 . 已知室温下，将 CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是

A．∆H1＞0

B．∆H2＞∆H3

C．∆H3＞∆H1

D．∆H2=∆H1+∆H3

6 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

7 . 已知：①   
②   
③   
则下列说法正确的是

A．的燃烧热

B．

C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多

D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ

8 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－1；
Hg(l)＋O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是

A．－260.4 kJ·mol－1	B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1	D．－441.8 kJ·mol－1

9 . 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为_______。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。