3 . 请根据化学反应原理的知识回答下列问题。
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知298K温度下：
①
②
③
反应的焓变 =___________。(用含字母的代数式表示)
(2)某研究小组发现用NH₃还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH₃(g)＋6NO(g) 5N₂(g)＋6H₂O(g) =-1806.4 kJ·mol^-1。
① 下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
a． b． NH₃(g)与H₂O(g)的物质的量之比保持不变
c． 恒容密闭容器中气体的密度保持不变        d． 各组分的物质的量分数保持不变
② 向一密闭容器中充入2 mol NH₃(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N₂的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T₁和T₂的大小关系：T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)。T₁时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为___________(保留三位有效数字)。

(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g) △H＞0.某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是___________(填选项字母)。
a． 通入氦气                      b． 加入催化剂
c． 除去体系中的CO₂ d． 升高温度
(4)某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为___________。

(5)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 mol·L^-1 CuSO₄溶液中，持续通入H₂S维持饱和(H₂S饱和浓度为0.1 mol·L^-1)，发生反应：H₂S(aq)+Cu²⁺(aq) CuS(s)+2H⁺(aq)，该反应的化学平衡常数K为___________(保留2位有效数字)。已知： 。

5 . 甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO₂生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

(1)工业上在催化下利用CO₂发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
I．
II．
①已知：298 K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H₁为____。
②不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：1投料，CO₂的平衡转化率如图2所示。
压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是____。压强为p₁时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因____。
③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5 mol CO₂(g)和1.0 mol H₂(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H₂O(g)，测得压强为p kPa。
若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内CH₃OH的反应速率v(CH₃OH)为_。则反应Ⅰ的平衡常数K_p=__(写出K_p的计算式)。
(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
I．
II．
反应Ⅰ的经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=__kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。