1 . 甲醇是性能优良的能源和车用燃料。
(1)工业上可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示：
可知该历程的
_______ 0(填“大于”“等于”或“小于”)，其中决速步骤的能垒为_______ eV，虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为_______ 。
(2)已知
(g)、CO(g)的燃烧热分别是
和
(a、b均小于0)，
。则反应
的
_______ 
。
(3)如图是碱性甲醇燃料电池。a电极发生的电极反应式是_______ 。标准状况下，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积至少为_______ L。
(1)工业上可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示：
可知该历程的
(2)已知
(g)、CO(g)的燃烧热分别是和(a、b均小于0)， 。则反应的。(3)如图是碱性甲醇燃料电池。a电极发生的电极反应式是
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2 . CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(
)，过程中发生如下两个反应：
反应I：
反应II：
①则
_______ 
；
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为
，则该反应的Ea (正)活化能为_______ 。
(2)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：
，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。
(3)向2L容器中充入
和
，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中
体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图II所示：
①图I中P1_______ P2(填“>”、“<”或“=”)。
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______ 。
③利用图I中C点对应的数据，计算求出对应温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______ 。
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(
)，过程中发生如下两个反应：反应I：
反应II：
①则
；②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为
，则该反应的Ea (正)活化能为。(2)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：
，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。| A．容器内气体密度保持不变 |
| B．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| C．生成的速率与生成H2的速率相等 |
| D．CO的体积分数保持不变 |
和，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图II所示：①图I中P1
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是
③利用图I中C点对应的数据，计算求出对应温度下反应Ⅰ的平衡常数K=
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解题方法
3 . 利用
加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)相同温度下，反应的
_______ 。
(2)在催化、恒压条件下，向密闭容器中投入一定量和。其他条件相同，升高温度，判断甲醇选择性以及的平衡转化率的变化，并说明理由：_______ 。已知：
。
(3)氢气可通过水煤气法获得，原理为
。在进气比
不同时，测得平衡时CO转化率如图，A和B两点对应的温度关系：
_______ 
(填“＜”、“＞”、或“=”)，判断的理由是_______ 。
(4)如图装置可将和甲醇转化为甲酸。阳极的电极反应式为_______ 。
(5)加氢制甲醇的部分反应机理如图所示。
“
”表示物质在催化剂表面被吸附，“
”表示自由基中未成对电子。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。
①根据元素的电负性变化规律分析，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比为_______ ；
②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为_______ 。
加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)相同温度下，反应
的(2)在催化、恒压条件下，向密闭容器中投入一定量
和。其他条件相同，升高温度，判断甲醇选择性以及的平衡转化率的变化，并说明理由：。(3)氢气可通过水煤气法获得，原理为
。在进气比不同时，测得平衡时CO转化率如图，A和B两点对应的温度关系：(填“＜”、“＞”、或“=”)，判断的理由是(4)如图装置可将
和甲醇转化为甲酸。阳极的电极反应式为(5)
加氢制甲醇的部分反应机理如图所示。“
”表示物质在催化剂表面被吸附，“ ”表示自由基中未成对电子。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。①根据元素的电负性变化规律分析，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比为
②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为
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2022-06-28更新
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255次组卷
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2卷引用：福建省南安市华侨中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
4 . 全球变暖是人类行为造成地球气候变化的后果，随着石油、煤炭、木材等含“碳”自然资源的过度使用，导致地球暖化的“元凶”二氧化碳也制造得越来越多，减少二氧化碳排放刻不容缓。回答下列问题：
(1)二氧化碳可催化加氢以制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l)。已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，甲醇(液态)的燃烧热为725.8kJ/mol，1mol液态甲醇转变为气态需吸热35.5kJ，计算以上甲醇制备反应的ΔH=_______ 。
(2)当二氧化碳和氢气起始投料比n(CO2)：n(H2)=1：2时，在0.5MPa、2.5MPa、5MPa压强下，H2.的平衡转化率α随温度变化如图所示：
则反应在0.5MPa，550°C时的α=_______ ，判断的依据是_______ ，影响α的因素有_______ (答出一点即可)。
(3)将组成(物质的量分数)为0.2mol CO2(g)，0.6mol H2(g)和0.1mol N2(g)通入反应器，按(1)中的反应原理，在温度T，恒定压强为p的条件下反应，平衡时若H2的转化率为50%，则CH3OH(g)的压强为_______ ，平衡常数Kp=_______ (以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)根据相关文献报道，我国科学家设计了CO2熔盐捕获与电化学转化装置，原理如下图所示：
则b为电源_______ 极(填“正”或“负")，电路中转移0.4mol电子可捕获CO2的体积(标况下)为_______ L。
(1)二氧化碳可催化加氢以制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l)。已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，甲醇(液态)的燃烧热为725.8kJ/mol，1mol液态甲醇转变为气态需吸热35.5kJ，计算以上甲醇制备反应的ΔH=(2)当二氧化碳和氢气起始投料比n(CO2)：n(H2)=1：2时，在0.5MPa、2.5MPa、5MPa压强下，H2.的平衡转化率α随温度变化如图所示：
则反应在0.5MPa，550°C时的α=
(3)将组成(物质的量分数)为0.2mol CO2(g)，0.6mol H2(g)和0.1mol N2(g)通入反应器，按(1)中的反应原理，在温度T，恒定压强为p的条件下反应，平衡时若H2的转化率为50%，则CH3OH(g)的压强为
(4)根据相关文献报道，我国科学家设计了CO2熔盐捕获与电化学转化装置，原理如下图所示：
则b为电源
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2022-06-27更新
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343次组卷
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3卷引用：福建省南安市华侨中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
5 . N2O和CO是环境污染性气体，可在
表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A．总反应的 |
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 |
| C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| D．CO为还原剂 |
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2022-06-22更新
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477次组卷
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11卷引用：福建省莆田第二十五中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
福建省莆田第二十五中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 福建省龙岩市连城县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题河南省郑州市巩义，中牟，登封等六县2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题（已下线）1.2 反应热的计算-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）广东省佛山市南海区桂城中学2022-2023学年高二上学期第一次段考化学试题浙江省金华市横店高中2022-2023学年高二上学期10月份检测化学试题河北省石家庄市第四十二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题山西省实验中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题宁夏银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高二上学期第一阶段考试化学试题广东省茂名市化州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中测评化学试题
名校
6 . 氮及其化合物在科研及生产中均有者重要的应用。根据学知识回答下列问题：
(1)氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应，
反应i：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ·mol-1 产率98％
反应ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ·mol-1产率2％
①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_______ 。
②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii产率的原因可能是催化剂对反应i的_______ 比反应ii大。
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是_______ (填序号)。
A．氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．提高物料比
的值，主要目的的是提高反应速率
C．对反应加压可提高反应物转化率
D．高于900℃时NO的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关
(2)某科研小组向一密闭容器中通入4molN2、2molO2(g)，控制适当条件使其发生如下反应：2N2(g)+O2(g)2N2O(g) △H>0，测出O2的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。
X_______ (填“能”或“不能”)表示平衡体系中O2的体积百分数；b点浓度商Qc与对应温度下的K比较：Qc_______ K(填“>”“=”或“<”)。
(3)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。
i．N2H4(1)N2(g)+2H2(g) △H0 Kp0
ii．N2H4(1)
NH3(g)+
N2(g) △H1 Kp1
iii．NH3(g) 
N2(g)+2H2(g) △H2Kp2
①t℃时，在恒容容器中，加入足量N2H4(1)发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22kPa，p(H2)=p(NH3)，反应i的平衡常数Kp0=_______ kPa3。
②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容积扩大2倍，反应再次平衡后，c(N2)相比原平衡时_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③1gKp1-T和lgKp2-T的线性关系图如下图所示，据此分析：
△H0_______ (填“大于”或“小于”)0；对于反应NH3(g) N2(g)+2H2(g)，图中v正(A)_______ v正(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应，
反应i：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ·mol-1 产率98％反应ii：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ·mol-1产率2％①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为
②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii产率的原因可能是催化剂对反应i的
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是
A．氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．提高物料比
的值，主要目的的是提高反应速率C．对反应加压可提高反应物转化率
D．高于900℃时NO的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关
(2)某科研小组向一密闭容器中通入4molN2、2molO2(g)，控制适当条件使其发生如下反应：2N2(g)+O2(g)
2N2O(g) △H>0，测出O2的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。X
(3)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。
i．N2H4(1)
N2(g)+2H2(g) △H0 Kp0ii．N2H4(1)
NH3(g)+N2(g) △H1 Kp1iii．
NH3(g) N2(g)+2H2(g) △H2Kp2①t℃时，在恒容容器中，加入足量N2H4(1)发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22kPa，p(H2)=p(NH3)，反应i的平衡常数Kp0=
②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容积扩大2倍，反应再次平衡后，c(N2)相比原平衡时
③1gKp1-T和lgKp2-T的线性关系图如下图所示，据此分析：
△H0
NH3(g) N2(g)+2H2(g)，图中v正(A)
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2022-06-02更新
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641次组卷
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2卷引用：福建省质优生“筑梦”联考2022-2023学年高二下学期化学试题
7 . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
| A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 | B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 |
| C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 | D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 |
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2022-05-10更新
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3290次组卷
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53卷引用：【校级联考】福建省闽侯二中五校教学联合体2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
【校级联考】福建省闽侯二中五校教学联合体2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题福建省福州市八县（市、区）一中2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高二下期末化学卷四川省成都石室中学2017-2018学年高二10月月考化学试题重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题【全国百强校】内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试模拟化学试题湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题【校级联考】浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题湖南省衡阳市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高二上学期第二次段考化学试题（已下线）1.2.1 盖斯定律（练习）——2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）（已下线）1.3.2 反应热的计算（基础练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）（已下线）第一章 化学反应与能量（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（人教版选修4）（已下线）第01章 化学反应的热效应（A卷基础强化篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材人教版）（已下线）1.3.2+反应热的计算-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）江苏省无锡市普通高中2018-2019学年高二下学期期末质量调研化学试题广东省揭阳市揭东区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）化学反应的热效应——进阶学习（已下线）1.2 反应热的计算-同步学习必备知识江西省金溪县第一中学2022-2023年度高二上学期第一次月考化学试题吉林省九台龙成实验学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题作业(三) 反应焓变的计算宁夏回族自治区中宁县第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题四川省什邡中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题新疆乌鲁木齐市第八中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题2015届江苏省连云港等四市高三一模化学试卷2016届江苏省泰州中学高三上学期第二次质检化学试卷2016届黑龙江省大庆一中高三下开学考试理综化学试卷2016届江西省宜春市丰城中学高三上学期第四次月考化学试卷2015-2016学年黑龙江大庆市铁人中学高一下期中化学试卷2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷黑龙江省青冈县一中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）2018年9月16日 《每日一题》一轮复习- 每周一测（已下线）2019年9月11日《每日一题》2020年一轮复习—— 反应热的计算人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题2019-2020学年人教版高中化学高考基础复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷【懂做原理题】2020届高三化学选修4二轮专题练——盖斯定律的应用【选择提升24题】（已下线）专题6.1 化学能与热能（讲）——2020年高考化学一轮复习讲练测辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）课时29 盖斯定律及反应热计算-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）第15讲 化学反应的热效应（练） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）考向18 化学反应与能量变化-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）第14周 晚练题-备战2022年高考化学周测与晚练（新高考专用）广东省广州市广东华侨中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题（已下线）考点17 化学反应的热效应-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题六 化学反应与能量 能力提升检测卷（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）专题十 化学能与热能-实战高考·二轮复习核心突破（已下线）专题15 反应热计算的几种类型-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）第2讲 盖斯定律 反应热的计算
名校
解题方法
8 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题：
(1)用
催化还原
可以消除氮氧化物的污染，例如：
写出1mol还原
生成
、和气态水的热化学方程式_______ 。
(2)合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应：
，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得
的物质的量为0.1mol。
①这段时间内用表示的反应速率为
_______ 
②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有_______ 。(答一条即可)
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ (填序号字母)。
A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2
B．
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(3)已知合成氨反应
在400℃时的平衡常数
。在400℃时，测得某时刻
、
、
，此时刻该反应的
_______ 
(填“>”“=”或“<”)。
(4)如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比[
]的关系。
由此判断
、
、
的大小关系为：_______ 。
(1)用
催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如： 写出1mol
还原生成、和气态水的热化学方程式(2)合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的
和0.3mol的在一定条件下发生反应： ，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。①这段时间内用
表示的反应速率为②平衡后，若要再提高反应速率，且增大
的产率，可以采取的措施有③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器内
、、的物质的量浓度之比为1：3：2B．
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(3)已知合成氨反应
在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的(填“>”“=”或“<”)。(4)如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时
的体积百分数与投料比[]的关系。由此判断
、、的大小关系为：
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2022-05-10更新
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289次组卷
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3卷引用：福建省莆田第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 碳中和是国际共同关注的大事，下列是有关含碳物质的研究。
(1)大气中主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，已知相关物质的燃烧热(摩尔燃烧焓
)数据如表：
则
时，
(石墨，
)
_____ kJ·mol-1 (用含
、
、
的式子表示)
(2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过
和化合来制备甲醇气体(结构简式为)。已知中的
与
之间为三键连接，部分化学键的键能数据如下表：
则工业制备甲醇的热化学方程式为______ 。
(3)通过人工光合作用，以和
为原料制备
和
的原理如图所示。电极作____ 极，电极表面发生的电极反应为____ 。
(4)采用电化学法还原是一种使资源化的方法，如图是利用此法制备
的示意图(电解质不参与质子交换膜反应)，电解过程中在阳离子交换膜______ (填“左”或“右”)侧生成，电解的总反应式为_____ ，标况下通入
时，转移电子数目为_____ 。
(1)大气中
主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，已知相关物质的燃烧热(摩尔燃烧焓)数据如表：| 物质 | C(石墨，s) | H2(g) | C6H6(l) |
| 摩尔燃烧焓(kJ·mol-1) | a | b | c |
时，(石墨，) 、、的式子表示)(2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过
和化合来制备甲醇气体(结构简式为)。已知中的与之间为三键连接，部分化学键的键能数据如下表：| 化学键 | C O | H-H | C-H | C-O | H-O |
| 键能kJ·mol-1 | 1072 | 436 | 413 | 358 | 463 |
(3)通过人工光合作用，以
和为原料制备和的原理如图所示。电极作表面发生的电极反应为(4)采用电化学法还原
是一种使资源化的方法，如图是利用此法制备的示意图(电解质不参与质子交换膜反应)，电解过程中在阳离子交换膜时，转移电子数目为
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2022-05-09更新
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234次组卷
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2卷引用：福建省龙岩市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
10 . 在T℃，
气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：
(K=0.33)，下列分析不正确的是
气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是| A．降低反应温度，可减缓反应X的速率 |
B．在气体中加入一定量 能起到防护铁管的作用 |
C．反应X的可通过如下反应获得： 、 |
D．T℃时，若气体混合物中 ，铁管被腐蚀 |
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2022-04-01更新
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1071次组卷
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13卷引用：福建省厦门第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
福建省厦门第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题山东省滕州市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题辽宁省东北育才学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题北京市第一○一中学2023-2024学年高二上学期统练一化学试题北京市中关村中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市顺义区杨镇第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市朝阳区2022届高三一模化学试题（已下线）必刷卷03-2022年高考化学考前信息必刷卷（河北专用）（已下线）化学-2022年高考考前押题密卷（广东卷）湖南省娄底市第五中学2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试化学试题北京一零一中学2022-2023学年高三上学期统练六化学试题
