1 . 回答下列问题：
(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

则该温度下，_______；_______(用和表示)。
(2)25℃时，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则_______(填“>”“＜”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_______；在时，再充入和，则混合气体的平均相对分子质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_______(填“甲”或“乙”)，a值为_______。25℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时_______(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在300℃、下，将和按物质的量之比通入一密闭容器中发生中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 已知：①CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) 　ΔH=-283 kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol^-1
则反应2CO(g)+2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386 kJ·mol-1

B．+386 kJ·mol-1

C．-746 kJ·mol-1

D．+746 kJ·mol-1

3 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

4 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

5 . 在湿法炼锌的电解循环液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：

实验测得电解循环液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是

A．溶液pH增大，增大

B．反应达到平衡时，越多，越小

C．向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除

D．除的反应为

6 . 请回答下列问题。
I.目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为火箭发射用燃料。
(1)肼可作为火箭发动机的燃料，肼与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：①N₂(g)+ 2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH=-20 kJ·mol^-1 K₁
②N₂H₄(1)+ O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH =-535 kJ·mol^-1 K₂
写出液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：________，反应③的平衡常数为K₃，写出K₁、K₂、 K₃之间的关系K₃=________。
(2)若已知下列数据：

化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
键能/kJ·mol-1	190	946	463	499

试根据表中数据计算出N-H的键能：________kJ·mol^-1。
II.某兴趣小组同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，装置如图所示，其中乙中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(3)甲装置中通入CH₄的一极为________。
(4)乙装置中X是________ (阴、阳)离子交换膜，乙池中发生的总反应方程式为________。
(5)欲用丙装置在铜表面镀一层银， a、b分别是________ (填化学式)。
(6)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示：

Ag-Pt电极上的电极反应式为________。

7 . 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
下列说法不正确的是

A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol

8 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

9 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₁；
②2Fe(s)+ O₂(g)=Fe₂O₃(s)　ΔH₂；
③2Al(s)+ O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₃；
④2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s)　ΔH_4。
下列关于反应焓变的判断正确的是

A．H2的燃烧热为ΔH1	B．ΔH2=ΔH3+ΔH4
C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值	D．ΔH3<ΔH2

10 . 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₁=-24.8kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂=-47.19kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃=640.4kJ·mol^-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．109kJ·mol-1

D．218kJ·mol-1