1 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

2 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

3 . 利用CO₂催化加氢制二甲醚，可以实现CO₂的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)               ΔH₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)                 ΔH₂
则反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)的ΔH为

A．2ΔH1+ΔH2

B．2ΔH1-ΔH2

C．ΔH1+2ΔH2

D．ΔH1+ΔH2

5 . 的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。合成甲醇()的反应包括下列两步：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
(1)由与合成的热化学方程式为___________。
(2)在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得、和的物质的量()随时间的变化如图所示：
   
①内，用表示的化学反应速率_______。
②该可逆反应的化学平衡常数_______。
③下列有关该反应的说法正确的是_______。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若改变体积减小压强，则、均变小
(3)在光电催化下可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为_______。
   

6 . 丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
回答下列问题：
(1)反应：   ___________
(2)在刚性绝热容器中通入和，若只发生反应ⅰ，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．容器内保持不变

(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
   
①线___________(填“”或“”)表示丙烷的转化率。
②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为___________。
(3)当温度高于___________(填“”或“”)时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是___________，a点对应的温度下，丙烯的分压___________(保留3位有效数字，下同)，反应ⅰ的平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)

7 . 三氧化钼(MoO₃)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS₂)通过一定条件来制备。 回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g) △H₁
②S₂(g)+2O₂(g)=2SO₂(g) △H₂
③2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) △H₃
则2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g)的△H=________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)
①下列说法不正确的是_________(填字母)。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加MoS₂的质量，平衡向正反应方向移动
②达到平衡时S₂(g)的浓度为1.4 mol/L，充入一定量的S₂(g)，反应再次达到平衡，S₂(g)浓度______1.4 mol/L(填“>”"<“或""=”)。
(3)在2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol S₂(g)和1.5 mol O₂(g)，若仅发生反应S₂+2O₂2SO₂，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~ 5 min内，O₂的反应速率为____________mol/(L·min)，S₂的平衡转化率为_______________。
(4)在密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应：2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g) △H。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。

①△H______0(填“>”、“<"或“=")；比较p₁、p₂、p₃的大小：_______________。
②若初始时通入7.0 molO₂，p₂为7.0 kPa，则A点平衡常数K_p=_________ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。

8 . 下列事实得出的相应结论正确的是

选项	事实	结论
A	在足量中完全燃烧放出70.8kJ的热量
B		向密闭容器中通入、，反应达到平衡时放出92.4kJ热量
C	将铜片插入溶液中，铜片逐渐变小，直至消失	以Cu、石墨棒为电极，以溶液为电解质溶液可设计原电池
D

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
在2 MPa，起始投料时，CO₂的平衡转化率及CH₃OCH₃和CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。
   
(1)①   ΔH=___________
②从453-553℃，升高温度CO₂平衡转化率降低的原因是___________。
③为提高单位时间内CH₃OCH₃产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。
(2)在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为        ΔH<0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。
   
①无氧环境下，在250~450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。
②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有___________。