1 . 反应：，可减少排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②，
已知反应①的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，计算___________(写出数值)；若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图乙所示。

①温度下M点的反应速率___________温度下N点反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：___________。
(3)利用电化学法还原二氧化碳制乙烯，在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

2 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，CO₂和CH₄催化重整制备合成气(主要成分为CO、H₂)是CO₂利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)   ΔH₁=+74.8kJ/mol       
反应Ⅱ消碳反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)   ΔH₂=+172kJ/mol
回答下列问题：
(1)催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH=_________。
(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。
①投料比___________(填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。
②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：

反应	Ⅰ	Ⅱ
催化剂X 活化能/kJ/mol	33	91
催化剂Y活化能/kJ/mol	43	72

由表中数据判断，使用催化剂___________(填“X”或“Y”)催化重整反应速率较快。
(3)一定条件下，催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则T₁___________T₂(填“大于，小于或等于”)；A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。

(4)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应。
①2min后测得CO₂的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH₄)= ___________mol·L^-1·min^-1。
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中混合气体的压强保持不变
C．v_正(CO₂)=2v_逆(CO)
D．断裂2mol C-H键的同时断裂1mol H-H键
(5)在恒温、体系总压恒定为P₀kPa下，往密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO₂的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则该温度下的平衡常数K_p=___________(kPa)²(用含P₀的代数式表示)。

3 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

4 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

5 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . Ⅰ．对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。一种新的循环利用方案是用Bosch反应   
(1)①已知：和的生成焓为和。则___________。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)
②若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。
(2)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol和4mol发生Bosch反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示(其中P为大气压)：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃时Bosch反应的___________。(用含P的表达式表示)(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②已知Bosch反应的速率方程：，。30min时，___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；升高温度，增大倍数___________增大倍数。
Ⅱ．和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。和在催化剂表面发生反应：。
(3)T℃时，向1L密闭容器中投入1mol和1mol，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时，计算该温度下平衡常数___________，该温度下达到平衡时的平均生成速率为___________。平衡时的转化率为___________。
(4)T℃时，若再向容器中同时充入2.0mol、6.0mol、4.0mol CO和8.0mol，则上述平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(5)在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示。

250~300℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是___________(△代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率)
(6)为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是(写一点即可)___________。
(7)以为原料可以合成多种物质。以KOH水溶液作电解质进行电解，在铜电极上可转化为甲烷，该电极的电极反应式为___________。

8 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

9 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

10 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1