1 . 氧化锂()是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是

A．氧氧键键能为

B．原子的第一电离能为

C．的晶格能为

D．

2 . 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。
已知：
i. △H= a kJ·
ii. △H= b kJ·
则反应的 △H=______kJ·。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol和1mol发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。
A. B.混合气体密度不再改变
C.的体积分数不再改变                           D.与的体积比不再改变
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有______(填标号)。
A.充入氦气                                               B.升高温度
C.充入2 mol D.充入2 mol 和1mol
③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为____，平衡常数K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④若在不同压强下进行反应，体系中物质的量分数x()与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商Q_p(以分压表示)较大的是______(填“a”或“b”)。

3 . 已知：
，
已知某反应的平衡常数，则该反应的等于

A．

B．

C．

D．

4 . CO₂和H₂在催化剂作用下制CH₃OH，主要涉及的反应有：
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₁=-49.0 kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.2 kJ/mol
下列说法正确的是

A．①为吸热反应

B．若①中水为液态，则   △H1′＞-49.0 kJ/mol

C．②中反应物的总能量比生成物的总能量高

D．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H=-90.2 kJ/mol

5 . 肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)                       △H=＋8.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)        △H= - 534.0 kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1076.7 kJ/mol

C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-2153.4 kJ/mol

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1059.3 kJ/mol

6 . 向足量 H₂SO₄ 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)₂ 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂ 溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄ 溶液与 BaCl₂ 溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s)       ΔH= -2.92 kJ/mol

B．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)       ΔH= -0.72 kJ/mol

C．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)       ΔH= -73 kJ/mol

D．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)       ΔH= -18 kJ/mol

7 . I.下图表示某反应的能量变化关系

(1)此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，
(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。
II.联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
已知：①2O₂(g)+N₂(g)==N₂O₄(l) ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)==N₂H₄(l) ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)==2H₂O(g) ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₄
(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=__________。
III.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH＝-196.6 kJ·mol^-1
(4)写出硫燃烧的热化学方程式：___________。
(5)ΔH₂＝______ kJ·mol^-1。

8 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是(     )

A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)

B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

9 . 已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂
③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃=+1.9kJ∙mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

10 . 已知：Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol，
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，
则2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是（       ）

A．-824.39 kJ/mol

B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mol

D．-169.4 kJ/mol