1 . 已知：①   
②   
③   
④   
回答下列问题：
(1)上述变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
(2)写出燃烧的热化学方程式：___________。
(3)反应的___________。
(4)相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，反应I放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。
(5)在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。
(6)完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：________。

2 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：

(其中、、为对应化学反应的平衡常数)
①则的平衡常数为K，则_______ (用、、表示)。
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应。能表明反应已达到平衡状态的标志有_______ (填字母)。
A.混合气体的压强保持不变       B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变       D.气体的总质量保持不变
E.   F.内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。

条件	保持温度为
时间/	0	5	10	15	20	25	30
物质的量/	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
物质的量/	0	0.30	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

内，以表示的平均反应速率_______，最终达平衡时的浓度_______，平衡时的转化率_______，写出该反应平衡常数的表达式_______，并求该温度下的平衡常数_______。

4 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填字母)，判断的理由是___________。
A．   B． C． D．
(2)与反应得到合成气的原理为。某小组向体积是的恒容密闭容器中充入物质的量均为的与，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：___________(填“＞”或“＜”)。
②1100℃、条件下，时反应达到平衡状态，则内的反应速率___________，反应的平衡常数___________(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

5 . 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH=-246.4kJ·mol^-1
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-205.1kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH₂=__。
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是__(填字母代号)。
a.降低温度       B.加入催化剂       c.缩小容器体积       D.增加H₂的浓度        e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH₂、3molCO、1molCH₃OCH₃、1molCO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)__(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。
②平衡时n(CH₃OCH₃)=__，平衡时CO的转化率=__。

6 . 钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：

已知：①
②
则反应的ΔH为

A．2ΔH1+2ΔH2	B．2ΔH1+ΔH2
C．2ΔH1-ΔH2	D．2ΔH1-2ΔH2

7 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol^－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H₁ 、△H₂、△H₃表示）
C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）；   △H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；     △H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；     △H₃
（3）根据键能数据估算CH₄(g)＋4F₂(g)= CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________