2 . 将天然气(主要成分为)中的、资源化转化在能源利用。环境保护等方面意义重大。
(1)转化为CO、转化为S的反应如下：
i．    kJ/mol
ii．    kJ/mol
iii．、转化生成CO、S等物质的热化学方程是___________。
(2)性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低反应的___________，提高反应速率。
a．活化能       b．       c．平衡常数
(3)我国科学家通过研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如图所示。

【方案1】若
①结合化学用语说明生成S、CO的原理：___________。
【方案2】若
电流效率的定义
②测得，，阴极放电的物质有___________；
③为进一步确认、能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：通过电极反应产生CO；
来源2：电解质(含碳元素)等碳基材料发生降解，产生CO。
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________。
结论：方案2明显优于方案1。该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

5 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

6 . 减少CO₂的排放，合理利用CO₂使其资源化具有重要意义。
(1)CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁=−242kJ/mol
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=−676kJ/mol
①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式_____。
②下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是_____(填字母)。
a. b. c. d.
③工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结构示意图如图1：

该电池外电路电子的流动方向为_____(填写“从A到B”或“从B到A”)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为_____。
(2)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图2：

①写出X的化学式_____。
②在阳极区发生的反应为：_____和H⁺+HCO=H₂O+CO₂↑。
③简述K₂CO₃在阴极区再生的原理_____。

7 . 氮及其化合物存在如下转化关系：

（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。
已知 NH₄⁺ + HClO NH₂Cl + H^＋ + H₂O                      H = a kJmol^-1
2NH₂Cl + HClO N₂ + H₂O + 3H^＋ + 3Cl^－            H = b kJmol^-1
则   2NH₄⁺ + 3HClO N₂ + 3H₂O + 5H^＋ + 3Cl^－          H =______kJmol^-1
（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH₄)₂SO₄与NaCl的酸性混合溶液来模拟。
① 电解时，阳极的电极反应式为________。
② 电解过程中，溶液初始Cl^－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。

图1   Cl^－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响          图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响
图1中当Cl^－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是________；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________。
③ 当溶液中Cl^－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度会随之增大，可能的原因是________。
（3）某工厂将含NH₄⁺废水的去除与工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：

① 固体I的成分为________。
② 为使100L 150 mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH₄⁺ 废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为________L。

8 . 以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH₃OH) C．尿素[CO(NH₂)₂]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH₄）与C0₂反应制备合成气。已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
则CH₄与CO₂生成合成气的热化学方程式为____________________。
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H₂发生如下反应：
CH₃OOC—COOCH₃(g)+ 4H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度                    B．增大压强                    C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH₃OOC—COOCH₃+ 2H₂OHOOC—COOH+2CH₃OH
①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：__________________。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______（填字母）。
A．
B．
C．
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”）极，负极反应式为_______________。