1 . Ⅰ．对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。一种新的循环利用方案是用Bosch反应   
(1)①已知：和的生成焓为和。则___________。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)
②若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。
(2)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol和4mol发生Bosch反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示(其中P为大气压)：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃时Bosch反应的___________。(用含P的表达式表示)(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②已知Bosch反应的速率方程：，。30min时，___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；升高温度，增大倍数___________增大倍数。
Ⅱ．和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。和在催化剂表面发生反应：。
(3)T℃时，向1L密闭容器中投入1mol和1mol，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时，计算该温度下平衡常数___________，该温度下达到平衡时的平均生成速率为___________。平衡时的转化率为___________。
(4)T℃时，若再向容器中同时充入2.0mol、6.0mol、4.0mol CO和8.0mol，则上述平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(5)在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示。

250~300℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是___________(△代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率)
(6)为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是(写一点即可)___________。
(7)以为原料可以合成多种物质。以KOH水溶液作电解质进行电解，在铜电极上可转化为甲烷，该电极的电极反应式为___________。

2 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式___________。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   △H=—112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)   △H=—234kJ/mol
(2)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：

①在转化过程中起催化作用的物质是___________。
②写出总反应的化学方程式___________。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)，该反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₄COONH₂(s)
②NH₄COONH₂(s) =CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H___________0(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=_______。

3 . 近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO₂、H₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，2V正(H2)=V逆(H2O)

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(2)根据反应I~Ⅲ，计算   ΔH=___________。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：    ΔH₄。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO₂和H₂。不同压强时，CO₂的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。

①图a中，相同温度下，压强越大，CO₂的平衡转化率越大，其原因是___________。
②由图b可知，ΔH₄___________0(填“>”、“<”或“=”)；H₂的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。
(4)在一定条件下(温度为T₁℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和4.0molH₂，发生反应I，初始压强为p₀，5min达到平衡，压强为0.8p₀，则CO₂的平衡转化率为___________。
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平行时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

4 . 资源化利用,不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品．回答下列问题．
(1)理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得_____________，与稳定性较强的是_____________．

(2)豪合离子液体是目前广泛研究的吸附剂．结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是_____________．

(3)生产尿素：
工业上以为原料生产尿素,该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
①写出上述合成尿素的热化学方程式_____________．
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入和,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____________步反应决定，总反应进行到_____________时到达平衡．
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以和为原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所示：

根据图示，写出总反应的化学方程式_____________．

5 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。

(1)在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．过程中，有C-H键断裂和C-C键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率100%

D．

II．以为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应如下：
①
②
(2)反应的_______
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

i．已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______﹔
ii．为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
a．低温、低压            b．高温、高压          c．高温、低压            d．低温、高压
Ⅲ．以为原料合成的主要反应为：
(4)某温度下，在恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇构成的原电池作电解饱和食盐水(电解池中左右两室均为的溶液)的电源。

(5)电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_______(填“左向右”或“右向左”)移动，a电极的电极反应式为_______。
(6)室温下，当电解池中共产生 (已折算成标况下)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的为_______。

6 . 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g)     ΔH₁= -235 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：2C₃H₈(g)+7O₂(g)6CO(g)+8H₂O(g)     ΔH₂= -2742 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应2C₃H₆(g)+6O₂(g)6CO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________。
(2)在刚性绝热容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 mol O-H键	B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．n(C3H8) = n(C3H6)

(3)在压强恒定为100 kPa条件下，将n(C₃H₈) n(O₂)=21的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。

①曲线___________(填“L₁”或“L₂”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T₁ K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为___________。
③当温度高于___________(填“T₁”或“T₂”)时，反应Ⅱ不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压 p(C₃H₆) =___________kPa(保留3位有效数字)，反应I的标准平衡常数 K^θ=___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，K^θ=；其中 p^θ=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(4)在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO₂气体通过如图所示的电解原理转化成重要的有机物，阴极的电极反应式为___________。

7 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
I.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

(1)在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．CH4→CH3COOH过程中，有C－H键断裂和C－C键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率100%

D．△H=E2-E1

II.以CO₂、H₂为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)涉及的主要反应如下：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₁=-122.5kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ/mol
(2)反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=_____。
(3)在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性×100%，其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是‘曲线______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_____﹔为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。
a.低温、低压          b.高温、高压        c.高温、低压        d.低温、高压
(4)以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄的主要反应为：CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H=+177kJ/mol。某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆，达到平衡时C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p=_____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)写出铅蓄电池充电过程阳极的电极反应式为：_____。
(6)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为_____。

8 . “双碳”目标大背景下，采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。二氧化碳加氢合成甲醇是重要途径。以和为原料合成甲醇主要发生反应I和反应II(不考虑其他反应)：
I．   
II．   
回答以下问题：
(1)已知：   ，则反应I的_______。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A．增大投料比	B．增大压强
C．使用高效催化剂	D．及时将分离

(3)实验测得平衡转化率(曲线)和平衡时的选择性(曲线)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

①加氢制时，温度选择的原因为_______。
②时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应的平衡常数_______(列计算式)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是_______(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为_______。
(5)甲醇脱水可制得二甲醚：   。实验测得：，，、为速率常数。温度下，向2L恒容密闭容器中加入，起始压强为，时该反应达到平衡。此时测得的体积分数为，则平衡时的转化率_______：当温度改变为时，，则_______(填“<”、“>”或“=”)。