盖斯定律及其有关计算练习题及答案-山西高中化学期中-组卷网

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解析

| 共计 38 道试题

10-11高一下·辽宁大连·期末

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应盖斯定律的应用温度对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

反应热的计算

1 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①

②

③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于

的环境中，会自行毁坏

2023-12-18更新 | 84次组卷 | 89卷引用：山西省朔州市怀仁市第九中学高中部2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

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18-19高二上·江西上饶·开学考试

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用反应热大小比较

名校

解题方法

反应热大小比较

2 . 已知：

与不足量的

反应时，生成S和

。根据以下三个热化学方程式：

①

②

③

、

三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

2023-12-03更新 | 460次组卷 | 24卷引用：山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期中化学试题

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9-10高一下·江西·期中

单选题 | 容易(0.94) |

吸热反应和放热反应盖斯定律的应用根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算

名校

解题方法

反应热与焓变反应热的计算

3 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2023-10-26更新 | 116次组卷 | 34卷引用：2011-2012年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学（理）试卷

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19-20高二上·山东济南·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素

名校

解题方法

反应热的计算考查图像分析与文字表述

4 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1　K₁
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1　K₂
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1　K₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol H₂O(g)通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1.则0～5 min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以

=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)＋2CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．ΔH<0 B．p₁>p₂>p₃ C．若在p₃和316 ℃时，起始时

=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当

约为___________时最有利于二甲醚的合成。

2023-09-29更新 | 175次组卷 | 15卷引用：山西省吕梁市柳林县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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2013·四川绵阳·三模

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算依据热化学方程式的计算

名校

解题方法

反应热的计算

5 . 用

和

的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

kJ⋅mol

在

溶液中，Cu与

反应生成

和

的反应热

等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

2023-06-20更新 | 298次组卷 | 62卷引用：山西省吕梁市柳林县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高二下·山西吕梁·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素原电池电极反应式书写

名校

解题方法

热化学与化学平衡电化学与化学平衡

6 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+181kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=-221kJ•mol^-1
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=-747kJ•mol^-1
碳完全燃烧时的热化学方程式为______。
(2)向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。

①曲线a、b对应温度较低的是______(填“曲线a”或“曲线b”)。
②M点时混合气体的平均相对分子质量为______(结果保留两位小数)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，v(CO)=______kPa·min^-1，该反应条件下的平衡常数K_p=_____(kPa)^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，则该温度下，该反应的k_正_____ (填“＞”“＜”或“=”)k_逆。
②能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。
A.N₂和CO₂的浓度比保持不变 B.容器中熵值保持不变
C.2v_正(NO)=v_逆(N₂) D.气体的密度保持不变
(4)工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为______。

2023-05-16更新 | 310次组卷 | 3卷引用：山西省吕梁市孝义市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

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22-23高一下·山西太原·期中

填空题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应盖斯定律的应用根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算

名校

解题方法

热化学方程式的书写与判断反应热的计算

7 . 在微生物作用的条件下，NH

经过两步反应被氧化成NO

。两步反应的能量变化示意图如图：
变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
(2)1molNH

(aq)全部氧化成NO

(aq)的热化学方程式是_______。
(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O₂

2Cl₂+2H₂O，已知某些化学键的键能数据如表：

化学键	H-Cl	O=O	Cl-Cl	H-O
键能/kJmol	431	498	243	463

该反应的热化学方程式是_______。

2023-05-16更新 | 252次组卷 | 1卷引用：山西省实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

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2009·重庆·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算中和热概念燃烧热概念

真题名校

解题方法

反应热与焓变

8 . 下列热化学方程式书写正确的是(

的绝对值均正确)

A．

(燃烧热)

B．

(中和热)

C．

(反应热)

D．

(反应热)

2023-05-01更新 | 785次组卷 | 153卷引用：2014-2015学年山西省山大附中高二上学期期中化学试卷

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22-23高二下·河南周口·阶段练习

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算电化学计算

名校

解题方法

化学平衡常数的计算化学平衡状态的判断

9 . 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。
(1)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ K₁
Ⅱ.CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₂ K₂
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g) △H₃ K₃
则△H₂=______(用含△H₁、△H₃的代数式表示)，K₂=______(用含K₁、K₃的代数式表示)。
(2)一定条件下，CH₄和H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H，设起始

=Z，在恒压下，反应达到平衡时CH₄的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填标号)。

A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和△H的值均增大

C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡

D．a＞3＞b

(3)在T₁℃时，往10L的某恒容密闭容器中充入3molCH₄(g)和5molH₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始压强的1.5倍，则：
①0~5min内，v(H₂)=______mol•L^-1•min^-1，H₂O(g)的平衡转化率为______%。
②该反应的平衡常数K=______(mol•L^-1)²。
③反应达到平衡时，再充入1molH₂O(g)和2molCO(g)，此时v_正______(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆。
(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成乙烯和乙烷的体积比为7∶3，则消耗CH₄和CO₂的体积比为______。