1 . 下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol

2 . 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH= -akJ·mol^-1(a＞0)；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)；
则a和b的关系是（       ）

A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法确定

3 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)_________。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂(g)的浓度为__________mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压 D.高温、高压

4 . 在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH₄组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（       ）

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ

5 . 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中能量变化如图，下列说法正确的是（        ）
   

A．该反应为吸热反应

B．升高温度，利于A的转化率增大

C．加入催化剂时，可以降低反应热

D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

6 . （1）已知:①Fe（s）+l/2O₂（g）===FeO（s） △H₁=—272.0 kJ/mol
②2Al（s）+3/2O₂（g）==Al₂O₃（s）                 △H₂=-1675.7 kJ/mol
A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________。
（2）如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）2C（g）   △H=-akJ·mol^-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2molA₂和1molB₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁mol·L^-1，放出热量 bkJ，B中C的浓度为w₂mol·L^-1，放出热量 ckJ。请回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为__________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②比较大小：w₁________w₂（填“＞”、“＝”、“＜”），a、b、c由大到小的关系___________。
③若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂，在500℃时达平衡后C 的浓度为w₃mol·L^-1，则 w₁，w₃的关系___________。
⑤能说明A中已达到平衡状态的是________（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
A.υ（C）=2υ（B₂）
b.容器内气体压强保持不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d.容器内的气体密度保持不变

7 . 乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：
①2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H₁=—23.9 kJ•mol^-1
②2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)     △H₂= —29.1kJ•mol^-1
③CH₃CH₂OH(g)CH₃OCH₃(g)     △H₃= +50.7kJ•mol^-1
④C₂H₅OH(g)C₂H₄(g)+ H₂O(g)       △H₄=akJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)a=___________。
(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C₂H₅OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强P/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①欲提高C₂H₅OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。
a.升高温度       b.增大压强
c.通入乙醇       d.降低压强
②由总压强P和起始压强P₀计算反应物C₂H₅OH的转化率(C₂H₅OH)的表达式为_________，平衡时C₂H₅OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。
③用总压强P和起始压强P₀表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C₂H₅OH的物 质的量n(C₂H₅OH)，n(总)=_____mol，n(C₂H₅OH)=_____mol。
(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C₂H₅OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C₂H₅OH)等于______mol•L^-1

反应时间t/h	0	4	8	16
c(C2H5OH)/(mol•L-1)	0.10	0.051	0.026	0.0065

8 . 根据下列热化学方程式
C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)             △H₁＝–393.5 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ＝2H₂O(l)       △H₂＝–571.6 kJ·mol^-1
CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)             △H₃＝–870.3 kJ·mol^-1
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1 kJ·mol-1	B．△H＝－488.3 kJ·mol-1
C．△H＝－996.6 kJ·mol-1	D．△H＝＋996.6 kJ·mol-1

9 . 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H₁=－414kJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H₂=－511kJ/mol
下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

10 . 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑

C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5