1 . 利用水煤气(主要成分、CO)可将在高温下还原成硫单质，从而实现脱硫。主要发生了下列反应：
反应Ⅰ：    kJ⋅mol
反应Ⅱ：    kJ⋅mol
在恒压条件下用水煤气还原，起始时条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
   

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为

B．反应Ⅱ的

C．曲线B表示的平衡转化率随温度的变化

D．的 kJ⋅mol

2 . 回答下列问题
(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，
反应Ⅲ：，
①总反应的热化学方程式为：，___________。
②在该过程中和___________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式：___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。
(3)EF-H₂O₂-FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。X微粒的化学式为___________，阴极附近参与反应的离子方程式为___________。

4 . 下列说法正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—801.3kJ·mol-1，结论：CH4的燃烧热为—801.3kJ·mol-1

B．Sn(灰，s)Sn(白，s) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=—57.3kJ·mol-1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量

D．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=—393.5kJ·mol-1、C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—395kJ·mol-1，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

5 . 完成下列问题
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是___________。
(2)已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH=-226 kJ·mol^-1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，生成的O₂为___________L(标况)。
(3)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol^-1，O=O键能为498 kJ·mol^-1，计算H—H键能为___________kJ·mol^-1。
(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)　ΔH₁=-74.5 kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)　ΔH₂=-64.4 kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。
则ΔH₃=___________kJ·mol^-1。

7 . 消除工业废气中的氮氧化物、SO₂、H₂S等污染物是环境保护的重要研究课题。
Ⅰ．用O₃预处理NO_x、SO₂后用碱液吸收，可减少烟气中NO_x、SO₂的含量。O₃氧化烟气中NO_x时主要反应的热化学方程式为：
2NO(g) +O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁= a kJ·mol^-1
NO(g) +O₃(g)=NO₂(g) +O₂(g) ΔH₂= b kJ·mol^-1
4NO₂(g) +O₂(g) =2N₂O₅(g) ΔH₃= c kJ·mol^-1
(1) 反应6NO₂ (g) +O₃(g)=3N₂O₅(g) ΔH=______kJ·mol^-1。
(2) 臭氧氧化脱硝的效率受温度等因素影响。研究人员在用臭氧氧化技术脱除锅炉烟气中NO_x实验中，对臭氧在三种温度下随时间的分解变化进行了研究，数据如图所示。则臭氧氧化脱硝的适宜温度为______。

(3)一定温度下，向NO_x/O₃混合物中加入一定浓度的SO₂气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图所示。由图可知SO₂对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是______(填序号)。

a．O₃氧化SO₂反应的活化能较大
b．O₃与NO反应速率比O₃与SO₂反应速率快
c．等物质的量的O₃与NO反应放出的热量比与SO₂反应的多
Ⅱ．脱除H₂S的方法很多。
(1) 电化学干法氧化法脱除H₂S的原理如图所示。阴极上H₂S发生的电极反应为______。

(2) 用Fe₂(SO₄)₃吸收液脱除H₂S法包含的反应如下：
反应Ⅰ：H₂S(g)⇌H₂S(aq)
反应Ⅱ：H₂S(aq)⇌H^＋+HS^-
反应Ⅲ：HS^-+2Fe^3＋=S↓+2Fe^2＋+H^＋
一定条件下测得脱硫率与Fe^3＋浓度的关系如图所示。

① 吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是______。
② 图中当Fe^3＋的浓度大于10 g·L^-1时，浓度越大，脱硫率越低，原因是______。

8 . 通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。
(1)在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将NO₂^-和NO还原成N₂实现脱硝的过程，称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：
3NO₃^-(aq)＋CH₃OH(l)=3NO₂^-(aq)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－398.9 kJ·mol^－1
2NO₂^-(aq)＋CH₃OH(l)=N₂(g)＋CO₂(g)＋H₂O(l)＋2OH^－(aq)；ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1
反应6NO₃^-(aq)＋5CH₃OH(l)=3N₂(g)＋5CO₂(g)＋7H₂O(l)＋6OH^－(aq)的ΔH＝______kJ·mol^－1。
(2)在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。
①使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是ClO^－，同时会有少量Cl₂、ClO₃^-生成，则电解生成ClO₃^-的电极反应式为________。
②一段时间后，随电解海水中ClO^－含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加，而NO₂的脱除率却有所下降，这是由于NO被氧化为NO₂，该反应的离子方程式为_________________________。
③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响，见下图。当电解液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NO_x的脱除率快速上升的原因是________________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳pH为________。

(3)锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
4NH₃＋4NO＋O₂=4N₂＋6H₂O①　
4NH₃＋6NO=5N₂＋6H₂O②
当反应温度过高时，NH₃会发生以下反应：
4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O③　
4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O④
在反应②中当生成1 mol N₂时，转移的电子数为________mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是________。

9 . 烟气(主要污染物SO₂、NO_x)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x是环境保护的重要课题。
(1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO₂的相关反应的热化学方程式如下：
2Na₂CO₃(aq)＋SO₂(g)＋H₂O(l)===Na₂SO₃(aq)＋2NaHCO₃(aq)ΔH＝a kJ·mol^－1
2NaHCO₃(aq)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋2CO₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝b kJ·mol^－1
Na₂SO₃(aq)＋SO₂(g)＋H₂O(l)===2NaHSO₃(aq)ΔH＝c kJ·mol^－1
反应Na₂CO₃(aq)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(2) 用碳酸钠溶液吸收NO₂的过程会产生NaNO₂和NaNO₃，写出相关化学反应方程式：__________________________________________________。
(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：__________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。
   
(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO₃^-变为NH₄⁺。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。
①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH₄⁺的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。
②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO₃^-去除率如图所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。

10 . 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S(s)＋3O₂(g)===2Cu₂O(s)＋2SO₂(g)　ΔH＝－768.2 kJ·mol^－1，
2Cu₂O(s)＋Cu₂S(s)===6Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝＋116.0 kJ·mol^－1，
①热化学方程式：Cu₂S(s)＋O₂(g)===2Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝ ________kJ·mol^－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作________极。
(2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO₄＋3H₃PO₂＋6H₂O===4CuH↓＋4H₂SO₄＋3H₃PO₄。
①该反应还原剂是____________(写化学式)。
②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为________。
(3) 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl^－)的关系如图所示。

①当c(Cl^－)＝9 mol·L^－1时，溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为__________________________。
②在c(Cl^－)＝1 mol·L^－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为___________________________，___________________________(任写两个)。