盖斯定律及其有关计算练习题及答案-常州高中化学期中-组卷网

2024·北京丰台·一模

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式活化能及其对反应速率的影响键能、键长、键角及应用价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

催化剂与反应历程

1 . 过渡金属氧化物离子(以MO⁺表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO⁺与CH₄反应的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．反应速率：步骤I<步骤II

B．CH₃OH分子中，键角：H—C—H>H—O—C

C．若MO⁺与CH₃D反应，生成的氘代甲醇有2种

D．CH₄(g) + MO⁺(g)=CH₃OH(g) + M⁺(g)

= E₂+E₄-E₁-E₃

2024-04-01更新 | 550次组卷 | 5卷引用：江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

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23-24高二上·江苏常州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析温度对化学平衡移动的影响

名校

2 . 通过反应

，可将有机氯化工业的副产品

转化为

。在

、反应物起始物质的量比

条件下，不同温度时

转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下

的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入

，能加快反应速率。
反应II：

反应III：

下列说法正确的是

A．反应

的

B．230至

时，

转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动

C．保持其他条件不变，

时，使用

，能使

转化率从

点的值升至

点的值

D．在

、

条件下，若起始

条件下，

的转化率可能能达到

点的值

2023-12-27更新 | 141次组卷 | 1卷引用：江苏省常州高级中学2023-2024学年高二上学期期中质量检查化学试题

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23-24高二上·江苏常州·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算金属的防护

名校

解题方法

热化学与化学平衡电化学与化学平衡

3 . 含氮化合物的综合利用是当前重要的研究课题。
I．汽车尾气中的

和

在一定条件下可发生反应生成无毒的

和

。
已知：①

②

的燃烧热

③

。
(1)

_______

；
(2)该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施包括_______(填字母序号)。
a．改用高效催化剂
b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c．移去

d．升高温度
e．缩小反应容器的体积

时，将等浓度

和NO充入刚性密闭容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内NO的浓度如下表所示：

时间	0	10	20	30	40	50	60
浓度	1.00	0.80	0.65	0.52	0.40	0.40	0.40

(3)下列可判断以上平衡体系达到平衡状态的包括_______。(填序号)
a．

b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．容器内的总压强不变
d．

(4)若起始时体系的压强为

，反应开始至

，体系的压强为_______

，该反应的平衡常数

_______(保留3位有效数字)。
(5)反应达到平衡后，若再向容器中加入

和

，再次达到平衡时

的百分含量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．如图所示是一种以液态肼

为燃料，固态氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度达

时，

可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

(6)电极甲上发生的电极反应方程式为_______。
(7)若想用外加电流的方法保护金属免受腐蚀，金属应该与该电池的_______(填“电极甲”或“电极乙”)直接相连。

2023-12-27更新 | 140次组卷 | 1卷引用：江苏省常州高级中学2023-2024学年高二上学期期中质量检查化学试题

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23-24高三上·江苏常州·期中

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡图像分析电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断电解池有关计算

解题方法

反应热的计算电解原理及应用

4 . 利用

合成尿素是

资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初，工业上以

和

为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图所示。

①反应物液氨

分子间除存在范德华力外，还存在_______(填作用力名称)。
②写出在该条件下由

和

合成尿素的热化学方程式：_______。
(2)近年研究发现，电催化

和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的

溶液通入

至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

①电解过程中生成尿素的电极反应式为_______。
②目前以

和

为原料的电化学尿素合成可达到53%的法拉第效率(FE%)。已知：

，其中，

，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下44.8L的

，可获得尿素的质量为_______。
(3)以尿素、甲醇和1，2-丙二醇(PG)为原料在催化精馏塔中可经“一锅法”制得碳酸二甲酯(DMC)。以Ca-Zn-Al氧化物为催化剂，先进行尿素与PG的醇解合成碳酸丙烯酯(PC)的反应，同时生成副产物

；在不经产物分离和更换催化剂的情况下引入甲醇，再进行PC和甲醇的酯交换合成DMC的反应。
已知：液时空速是指每小时通过单位体积固体催化剂的液相反应物的体积；
回流比是指从精馏塔顶部返回的冷凝液流量与从顶部逸出的气态产品流量之比；产品收率=原料转化率×目标产物的选择性。
①PC合成。其他条件相同时，尿素与PG混合进料的液时空速对PC收率影响的关系如图所示。液时空速大于

后，PC收率下降的原因是_______。

②DMC合成。其他条件相同时，回流比对DMC收率影响关系如图所示。回流比大于9时，DMC收率下降的原因是_______。

③请从原子经济性的角度对上述“一锅法”提出合理的优化建议：_______。

2023-12-04更新 | 235次组卷 | 1卷引用：江苏省常州市教育学会2024届高三上学期11月期中学业水平监测化学试题

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23-24高二上·北京海淀·期中

单选题 | 适中(0.65) |

中和热概念盖斯定律与热化学方程式盖斯定律的应用

名校

解题方法

反应热的计算反应热大小比较

5 . 已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成

放热

，若用

与

的稀溶液反应，每

完全中和时放热

，下列说法正确的是

A．

是一种强酸

B．浓硫酸与

反应生成

时放热为

C．表示

与

中和反应的热化学方程式为：

D．

电离的热化学方程式为：

2023-11-04更新 | 208次组卷 | 3卷引用：江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

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22-23高二下·江苏常州·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的书写与配平盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动及其影响因素

解题方法

热化学与化学平衡

6 . 研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成

和

。相关反应方程式如下：

(1)①

___________。
②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，

还原NO的反应机理如图1所示，该过程可描述为___________。

(2)近年来，等离子体(NTP)技术是在高压放电下，

产生自由基(

)，自由基将NO氧化为

后，再用

溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将模拟气(

、

、NO)以一定流速通入等离子体装置，实验装置如图2所示。
①等离子体技术在高温条件下不利于NO的转化，原因是___________。
②若

被含

溶液充分吸收，转移电子数为0.1mol，则此反应的离子方程式为___________。
③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如图所示，当功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是___________。

2023-04-25更新 | 65次组卷 | 1卷引用：江苏省常州市金坛区2022-2023学年高二下学期期中质量调研化学试题

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22-23高二下·江苏常州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的有关计算化学反应条件的控制及其应用

解题方法

考查图像分析与文字表述根据化学平衡图像进行相关计算

7 . 以

、

为原料合成

涉及的反应如下：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

在5MPa下，按照

投料，平衡时，CO和

在含碳产物中物质的量分数及

的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是

A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．曲线

代表CO在含碳产物中物质的量分数

C．该条件下温度越低，越有利于工业生产

D．图示270℃时，平衡体系中

的体积分数约为66.6%

2023-04-25更新 | 263次组卷 | 2卷引用：江苏省常州市金坛区2022-2023学年高二下学期期中质量调研化学试题

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22-23高三下·湖南娄底·开学考试

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

原电池原理与化学电源化学平衡常数的计算

8 . 大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H₂→CH₃OH→C₂H₄、C₃H₆等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：
(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
①C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H₁=+131kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H₂=akJ·mol^-1
③C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H=+172kJ·mol^-1。则a=___。
(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH₃OH(g)

C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H，测得其他条件相同时，CH₃OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H____________(填“>”或“<”，下同)0，N点v(CH₃OH)_正________M点v(CH₃OH)_逆。
②T₁K后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是________(填字母)。
(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH₂通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=-91kJ·mol^-1。测得开始时容器内总压为3×10⁵Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了

，则v(CO)=____Pa∙min^-1，该温度下的平衡常数K_p=_____Pa^-2(K_p为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为__________；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO₂与石墨Ⅰ电极上生成的CO₂的物质的量之比是_______。