3 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

(1)据反应①与②可推导出与之间的关系，则=_______(用表示)。
(2)反应③的_______0(填“>”或“<”)。
(3)500℃时测得反应③在某时刻的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。
(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应，测得有关数据如下。

反应时间/min	0	1	2	3	4
	1.02	0.62	0.42	0.32	0.32

①反应在2min内以表示的化学反应速率为_______。
②该温度下的反应的平衡常数为_______。

4 . 丙烯(分子式为C₃H₆)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C₃H₈)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知：Ⅰ.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H=-238kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)的正反应的活化能为akJ·mol^-1，则该反应的逆反应的活化能为____kJ·mol^-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molC₃H₈，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10^-5Pa。
①欲提高丙烷转化率，采取的措施是____(填标号)。
A.升高温度          B.再充入1molC₃H₈ C.加催化剂          D.及时分离出H₂
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数K_p=____Pa(K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③已知上述反应中，v_正=k_正p(C₃H₈)，v_逆=k_逆p(C₃H₆)p(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=____。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是____。
(4)以丙烷(C₃H₈)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为____。

5 . 北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	键	键	键	键
键能	463	496	436	138

(1)写出水蒸气光催化反应的热化学方程式_______。
(2)过程Ⅲ属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)分解产生的可以与反应合成甲醇，制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则：
①反应Ⅲ的_______。
②对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的催化效率影响如下图甲所示，下列有关说法不正确的是_______。

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于N点
B.M点时对应平衡常数比N点时对应平衡常数大
C.温度低于时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
D.实际反应时既要考虑较高的催化效率，也要兼顾较高的的平衡转化率
③对于反应Ⅰ，一定条件下在的密闭容器，起始物时发生反应测得和的浓度随时间变化如上图乙所示。从到，_______；该条件下的平衡转化率为_______。该反应的化学平衡常数为_______。

7 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：   
(1)已知：   
   
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(2)下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

A．随时将与反应混合物分离	B．降低反应温度
C．增大体系压强	D．使用高效催化剂

(3)恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是______。
A．单位时间内生成的同时生成
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．CO、、浓度之比为1∶2∶1的状态。
(4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2mol发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是______；
②压强p₁______p₂(填“＞”“＜”或“=”)，若，则B点的=______(为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：______(填“＞”“＜”或“=”)。

8 . 苯硫酚()是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯()和硫化氢()反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯()生成，发生如下反应：
①主反应：；
②副反应：。
查阅相关资料可知，。
回答下列问题：
(1)在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。
(2)为了提高的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(3)在一定温度下，往容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生上述反应，时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，的物质的量分数为25%。
①副反应中生成苯的物质的量_______。
②时，_______，的转化率为_______%。
③该温度下，主反应的平衡常数_______(写出计算式即可)。
④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的总质量不再随时间改变
B．混合气体的总压强不再随时间改变
C．混合气体的密度不再随时间改变
D．混合气体的相对分子质量不再随时间改变

9 . I.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) △H=—90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=—23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H=—41.3kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H =___________，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是：___________。(填序号)
a．高温高压          b．加入催化剂             c．减少CO₂的浓度                  d．分离出二甲醚
(2)已知上述(1)中反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为100，此温度下在10L密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量/(mol)	4.0	6.0	6.0

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若在此密闭容器中开始加入21molCH₃OH，则达到平衡时c(CH₃OH)=___________；
II.工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：

(3)流程第①步存在平衡：2CrO+2H⁺Cr₂O+H₂O，能说明第①步反应达平衡状态的是____(填序号)
A．Cr₂O和CrO的浓度相同             B．2v(Cr₂O)=v(CrO)                 C．溶液的颜色不变
(4)流程第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L时溶液的pH为_____。
方法2：电解法
(5)该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。请用电极反应方程式解释阴极附近溶液pH升高的原因是_____。