1 . (Ⅰ)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___(列式表示)。
(2)该反应_______0(填“>”或“=”或“＜”)。
(Ⅱ)2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。
(3)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：①  kJ/mol②  kJ/mol请写出与反应的热化学方程式_______。③  ，与进行大小比较：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)二甲醚()是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和合成二甲醚的反应为：   kJ/mol。
①改变下列“量”，一定会引起发生变化的是_______ (填代号)。
a．化学计量数    b．反应物浓度    c．催化剂
②采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。当时，二甲醚的选择性(选择性)为85.8%，此时二甲醚的产率为_______。(保留3位有效数字)

(5)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：   kJ·mol
反应III：   kJ·mol
在反应Ⅱ中，若标准状况下有33.6 L气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质，则放出的热量为______kJ。

5 . 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______(填写序号)。
①浓H₂SO₄稀释          ②酸碱中和反应             ③食物因氧化而腐败
④固体NaOH溶于水   ⑤液态水变成水蒸气       ⑥碳在高温条件下还原CO₂
(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______。
(3)已知：C(石墨，s)＋ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=-a kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂=-b kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃=-c kJ·mol^-1
写出C(石墨，s)与H₂(g)反应生成CH₄(g)的热化学方程式_______。
(4)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

I.实验步骤：
①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mLNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下：

实验序号	起始温度/℃			终止温度/℃
	溶液	NaOH溶液	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.4
3	25.5	26.5		31.8

请回答下列问题：
①仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是_______。
②设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱中和后的溶液的比热容。计算该实验中生成 1mol 水时的反应热_______(保留一位小数)
③若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量_______(填写“相等”或“不相等”)；若用50mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，测得反应前后温度的变化值_______(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。

7 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO₂CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4 mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2 s内的平均反应速率v(N₂)=_______。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化          B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______+_______NO+__________=_______Cl^-+_______+______________。
②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_______
③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。

催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为_______ 。

9 . 2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．
ⅱ．
已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能E_a(正)为，则该反应逆反应的活化能E_a(逆)为___________kJ/mol。
(2)将的混合气体充入反应器中，气体总压强为，平衡时、_正(CO₂)与温度的关系如图所示。℃时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是___________。

(3)在使用某种催化剂催化CO₂加氢合成乙烯的反应时，所得产物含、、等副产物。若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率/%	各产物在所有产物中的占比/%
				其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加___________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。
(4)在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：

①起始时容器内气体总压强为，若5min时反应到达c点，则___________。
②b点时反应的化学平衡常数___________(保留三位有效数字)。
③c点时，再加入和，使二者分压均增大，则的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

10 . 据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(一)： (1)以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)； ΔH₁=-159 kJ·mol⁻¹
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)； ΔH₂=a kJ·mol⁻¹
③2NH₃(g)＋CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)； ΔH₃=-87kJ·mol⁻¹
则a为___________。
(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO₂＋H₂O=2HNO₂；2HNO₂＋CO(NH₂)₂=2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)=___________(假设空气中氧气的体积含量为20%)。
(3)下图表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl - NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________，生产中可分离出的物质A的化学式为___________。

(二)： 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N₂(g) + CO₂(g) △H＜0，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

(1)T₁℃温度下，反应进行了5min，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率___________。
(2)已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。T₁时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数K_P=___________。
(3)第15min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁___________ T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。