1 . 环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：

主反应：　
副反应：　
(1)主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知，则的燃烧热为_____。
(3)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应I：　慢
反应Ⅱ：　快
反应Ⅲ：　快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。
A．移出　B．增大浓度　C．降低温度　D．增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____。
(5)一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

2 . 含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；
Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。
(2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：

①该反应的ΔH___________(填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S₁>S₂，在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线___________。
(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1，则平衡常数K=___________。
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1                  B．2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)
C．气体的密度不变                                        D．容器内总压强不变
(4)N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为___________，若制得10.8g N₂O₅，则消耗NaBH₄的质量为___________g。

3 . 联氨(又称肼，N₂H₄无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其中氮的杂化方式为___________。
(2)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(1)   H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(1)   H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   H₃
④2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)   △H₄=-1048.9kJ/mo1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=___________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：N₂H₄+H⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14)；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生﹐发生的化学方程式为___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧。防止锅炉被腐蚀。理论上2kg的联氨可除去水中溶解的O₂___________kg。

5 . SO₂既是大气主要的污染物之一，又是工业制备硫酸的重要中间物质，研究SO₂无害化处理，对治理大气污染、合理利用资源和建设生态文明具有重要意义。
Ⅰ.已知：①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH = akJ/mol   
②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)       ΔH = bkJ/mol
(1)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=__________kJ/mol(用a、b的代数式表示)。
(2)在一定温度下，将NO₂和SO₂以体积比1:2置于恒容容器中发生反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是______填字母)。

A．体系压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的颜色保持不变

D．每生成1molSO3消耗1molNO2

Ⅱ.在一定条件下，SO₂与O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 。
ⅰ.在不同温度下，一定量的SO₂与O₂在恒容容器发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，SO₃的体积分数随时间变化如图：

(3)该反应的ΔH______0 (填“>”“<”或“=”)，判断依据是__________。
(4)若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______K₂(填“>”“<”或“=”)。
(5)在T℃时，向体积为1L的密闭容器中，通入2molSO₂和1molO₂，反应一段时间达到平衡，此时SO₂的转化率为90%，则T℃时该反应的平衡常数K=__________。
ⅱ.硫酸工业中，在接触室发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
(6)生产中需要通入过量的空气，目的是__________。

7 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：　
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①　
②　
③　
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____。

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为　l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_____(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数=_____(为压强平衡常数)。

(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____。

8 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为：。回答下列问题：
(1)已知：，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强(p总压)与的转化率()随时间的变化关系如图所示：

①时，该反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将_______(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。
(3)利用制得，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式：_______。
(4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的进一步还原得到钛。其中，直流电源a为_______(填“正”或“负”)极，用化学用语表示制钛的过程：_______、_______。石墨电极需要定期更换的原因是_______。

9 . 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中、等有害气体的排放会污染环境，用还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
(1)与的反应为
已知：

则________
(2)在某温度时，进行还原脱除：。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是________。
A．　　　　　　B．与的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变　　　　D．的值不再改变
②若控制进料比(物质的量)为，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为，则该反应在此温度下的平衡常数为___________。
(3)在600℃时，发生如下系列反应(、、为平衡常数)，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO₂起始投料固定为)。
反应I：
反应II：
反应III：

①该条件下，为减少有毒物质的产生，同时脱除SO₂，实际生产中应控制进料比为___________。
②根据图中曲线，可判断___________(填“>”“=”或“<”)。
(4)SO₂—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO₂，其原理如下图。

①写出a极的电极反应式___________。
②若用该电池处理标准状况下SO₂含量为20％的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______(表示阿伏伽德罗常数的值)。

10 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式___________。
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．原子吸收光谱             B．原子发射光谱
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：___________。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为___________。(电化学保护法中的一种)
(5)基态原子最高能层的原子轨道形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
(6)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。