【推荐1】燃煤火力发电厂会产生大量的NO_x、SO₂、CO₂，排放会对环境造成污染。
(1)通常情况下，当1gC(s)完全燃烧时释放出33kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H。在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.24	0.08
2	800	0.40	0.09

①700℃时，若反应2min达到平衡，0～2min内的CO₂平均反应速率v=_______；该温度下的平衡常数K=_______。
②结合表中数据，判断该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。
③判断该反应达到平衡的依据是_______。
A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定D．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_______。

【推荐3】在“碳达峰、碳中和”的明确目标下，利用CO、CO₂的甲烷化制备人造天然气既可以避免碳排放造成的资源浪费和环境污染，又可以缩短碳循环获得清洁能源。甲烷化工艺中主要涉及到如下反应：
甲烷化反应i．       
甲烷化反应ii．       
副反应iii．       
副反应 iv．       
(1)计算＝_______kJ∙mol⁻¹
(2)为了研究Ni/TiO₂在光热和热催化过程中CO 转化率和 CH₄选择性随温度的变化，将 CO合成气(含23%CO、69%H₂和8%N₂)通入反应器，在恒压及一定时间内进行反应，测得以下数据：[α表示转化率，S(CH₄)表示得到甲烷物质的量与消耗CO 的物质的量之比]

	光热催化		热催化
	α(CO)	S(CH4)	α(CO)	S(CH4)
250	90%	85%	0%	0%
300	92%	82%	88%	78%
350	96%	84%	89%	79%
400	95%	83%	92%	78%
450	92%	82%	91%	79%

①光热催化时CO甲烷化的活化能E_a________热催化 CO 甲烷化的活化能E_a (填“大于”或者“小于”)。
②当温度高于400℃时，热催化下CO转化率降低的原因是___________。
(3)某温度下，恒容容器中充入1mol∙L⁻¹CO₂和4mol∙L⁻¹ H₂，若只发生反应ii、iii，平衡时测得α(CO₂)为50%、S(CH₄)为90%，反应iii的平衡常数为___________。[S(CH₄)表示得到甲烷物质的量与消耗 CO₂ 的物质的量之比]。
(4)为了进一步研究CO₂的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO₂(M 表示 Ni 或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下：

①关于核心反应过程，下列说法正确的是_________。
A．步骤I中生成了非极性键
B．步骤Ⅲ发生的反应为(代表吸附态中间体)
C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应
D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用
②研究发现，光诱导电子从TiO₂转移到M，富电子的M表面可以促进H₂的解离和CO₂的活化，从而提高反应效率。已知Ni 和Ru 的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO₂催化剂的反应效率_________ (填“高于”或“低于”)使用 Ni/TiO₂作催化剂的反应效率。