【推荐1】CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O（1）△H₁=－726.5kJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O（1）△H₂=－285.8kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=－44kJ•mol^-1
则CO₂与H₂反应生成气态CH₃OH和水蒸气的热化学方程式为__。
（2）为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)     △H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。回答下列问题：

①压强p₁__1.0MPa（填>、=或<）。
②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为__，该反应的平衡常数K_p=__（保留小数点后一位数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）①以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)。为了提高该反应中CO₂的转化率，可以采取的措施是___（写一条即可）。
②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）将1.0×10^-3mol/LCoSO₄与1.2×10^-3mol/L的Na₂CO₃等体积混合，此时溶液中的Co²⁺的浓度为___mol/L。（已知：CoCO₃的溶度积为：K_sp=1.0×10^-13）

【推荐2】1．钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂0)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na₂MoO₄中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS₂）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。
(2)已知：
①2Mo（s）+3O₂（g）＝2MoO₃（s）△H₁
②2MoS₂（s）+7O₂（g）＝2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₂
③MoS₂（s）+2O₂（g）＝Mo（s）+2SO₂（g）△H₃
则△H₃=_________（用含△H₁、△H₂的代数式表示）。
1．(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s）Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。
A．2v_正(H₂)=v_逆(CO)
B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数K_p=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K_逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T₁对应的平衡常数为____。

【推荐3】碳元素及其化合物与生物生命活动、人类生产生活密切相关。
Ⅰ．CO₂为温室气体，如何减少它的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。
（1）已知：①2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)   ΔH=−483.6 kJ·mol⁻¹
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)   ΔH=−1366.8 kJ·mol⁻¹
③H₂O(l)H₂O(g)   ΔH=+44.0 kJ·mol⁻¹
则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为：_________________________。
Ⅱ．已知25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：

碳酸	一水合氨	氢氰酸	草酸
Ka1=4.2×10−7 Ka2=5.6×10−11	Kb=2.0×10−5	Ka=6.2×10−10	Ka1=1.0×10−1.3 Ka2=1.0×10−4.2

试回答下列问题：
（2）反应++H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________（保留2位有效数字）。
（3）常温下，用0.100 0 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图。

①点a所示的溶液中离子浓度的大小关系为______________________。
②如图所示的四个点中水的电离程度的大小关系为_________________（用点的字母表示）。
③如图所示的四个点中c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)的点为_________（用点的字母表示）。
（4）向NaCN的溶液中通入少量CO₂时对应的离子方程式为___________________________。

【推荐1】我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)CO₂甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H=+41.2kJ·mol^－1
反应II：2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g)   △H=－247.1kJ·mol^－1
①CO₂甲烷化反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的△H=________kJ·mol^－1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在________条件下进行。
A．低温、高压               B．低温、低压          C．高温、高压             D．高温、低压
②反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H=+41.2kJ·mol^－1，已知反应的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则________ (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是________。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1
D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同
(2)在某催化剂表面：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，利用该反应可减少CO₂排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应，压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为________(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数K_p=___________MPa^－2。(最后结果用分数表示)(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：       
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ能自发进行的条件是_______。
(2)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比充入amolCH₄(g)和3amolH₂O(g)，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO₂为nmol。
①下列说法不正确的是_______。
A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B．提高水碳比，有利于提高H₂的产率
C．其他条件不变，压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡不发生移动
D．以Ni/γ-Al₂O₃作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率
②反应Ⅲ的平衡常数K=_______(用含a，m，n的代数式表示)。
(3)650((局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比[]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li₄SiO₄吸附((吸收CO₂)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：

①催化剂中添加P-Li₄SiO₄吸附剂与无添加吸附剂比较，timin前压的平衡含量升高，CO₂、CO和CH₄的平衡含量降低；t₁min后H₂的平衡含量降低，CO₂、CO和CH₄的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，H₂的平衡含量先升高后降低可能的原因是_______。
②实验时发现t₁min后CO₂的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)该反应常采用钯膜分离技(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，其中过程2：，其活化能E((正)<E((逆)；过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步(*表示物质吸附在催化剂表面)，下列说法不正确的是_______。

A．钯膜对H2分子的透过具有选择性

B．过程4的

C．采用钯膜分离技术可以提高原料的利用率

D．常用N2将过程5中的H2吹扫出反应器而促进反应

【推荐2】丁烷(C₄H₁₀)是重要化工原料和燃料，在生产生活中应用广泛。
(1)丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)⇌CH₂=CHCH₂CH₃(g)+H₂(g) ΔH，为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1 L的容器中，充入10 mol的丁烷，使用多级孔SiO₂-15％CrO_x复合催化剂催化丁烷脱氢，30 min内主要产物的收率分布如图所示。[收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100％]

①500℃下，0～30 min内生成丁烯的反应速率为____mol·L^-1·min^-1。
②根据上述实验数据判断，实际生产温度应选择___℃，温度不宜过高的原因是___。
③已知590℃下、30min时，丁烷催化脱氢反应已达到平衡，则该反应的平衡常K=_____(计算结果保留2位有效数字)。
④欲使工业生产丁烯的收率更高，下列措施可行的是____(填序号)。
A.选择更好选择性的催化剂       B.增大压强             C.及时移除产物氢气 D.降低温度
(2)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH₃CH₂COONa)溶液可获得丁烷。装置如图所示：

①离子交换膜应选用____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。
②A电极的电极反应式为____。
③电解法制备1 mol丁烷，左右两侧溶液质量变化差为_____g。