3 . 选择性还原是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少二氧化碳的一种比较有效实际的方法。
(1)和在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知：
ⅰ．   
ⅱ．   
则ⅲ．   __________。
(2)在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应ⅱ，10min时达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为30%，则10min内的平均反应速率__________，CO的平衡转化率为__________。
(3)以的比例向恒容密闭容器中通入、的混合气体使之仅发生反应ⅲ，起始压强为101kPa。相同时间内测得容器中的转化率与温度的关系如图所示。

①A点时__________（填“>”“<”或“=”，下同）；平衡常数：__________。
②试分析从A点至C点的转化率增大的可能原因：__________。
③平衡时，若保持温度和压强不变，向容器中充入一定量的（不参与化学反应），此时的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

4 . 肼(N₂H₄)作为火箭发射的燃料助力神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。回答下列问题：
(1)以Fe²⁺配合物为催化中心，可实现NH₂OH与NH₃转化为N₂H₄，反应历程如下所示：

①反应过程中涉及断裂的化学键是___________，形成的化学键是___________(填标号)。
a．N-H键　　　b．O-H键　　　c．N-O键　　　　d．N-N键
②若将NH₂OH替换为ND₂OD，反应所得含氮物质是___________。
(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键	N-H	O-H	O=O	N≡N	N-N
键能/(kJ·mol-1)	391	463	497	945	193

则N₂H₄(g)和O₂(g)反应的热化学方程式是___________。
若用F₂(g)代替O₂(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。
已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)　 H =-538kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 H =-484kJ/mol
则N₂H₄(g)+2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g)的H =_______kJ/mol。
(3)N₂H₄是二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。N₂H₄第二步电离的方程式是________，N₂H₄与H₂SO₄形成正盐的化学式是___________。

5 . CH₃OH是重要的能源物质，CO₂转化为甲醇是一种有效减少CO₂排放的方法。
(1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ，
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ      
反应Ⅲ      
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．m点：

B．时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度

C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ

D．时刻改变的反应条件可能是降低温度

(3)在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。

压强(Pa)
浓度()	0.08	0.20	0.44

①压强从到，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；
②压强从到，浓度从0.20变为的原因是___________。
(4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(5)温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________。
反应Ⅰ   
反应Ⅱ   
反应Ⅲ   

7 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，回答下列问题：
已知：①   
②   
(1)以、为原料合成甲醇：。该反应的___________，_____0(填“>”“<”“=”)，该反应在，该反应在______自发进行(填“高温”“低温”“任意温度”)。
(2)℃时，向容积为2L的密闭容器中充入6mol和8mol，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。

①该反应在0~8min内，的平均反应速率是___________。
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=___________。
③曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是___________、___________。
(3)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度不再改变       b．容器中的压强不再改变
c．和的浓度之比为3∶1       d．
e．断裂3mol H−H键同时断裂3mol H−O键