3 . 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₁=-566kJ⋅mol^-1
H₂O(g)+CO(g)=H₂(g)+CO₂(g)   △H₂=-41kJ⋅mol^-1
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H₃=-107kJ⋅mol^-1
则2CO₂(g)+4H₂O(g)=2CH₃OH(g)+3O₂(g)   △H=___________kJ⋅mol^-1
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=50kJ⋅mol^-1，5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v(H₂)=___________。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正<v_逆的是___________(填标号)。
a、体系内的压强增大
b、气体的平均相对分子质量减小
c、H₂O(g)的物质的量增加
d、v_正(CO₂)=v_逆(H₂)
(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH₂于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=___________；平衡时H₂的转化率是___________。
②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH₂、1.0molCH₃OH，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。新平衡时H₂的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)

5 . 回答下列问题
(1)工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH=-272kJ·mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+138kJ·mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_______
(2)有pH均为2的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄ 三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为_______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_______。
(3)NaHSO₃溶液显酸性的原因是_______(用化学用语和必要的文字说明)。
(4)常温时，BaSO₄的Ksp=1.08×10^-10。现将等体积的BaCl₂溶液与3.5×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为_______。
(5)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液       c．加入少量醋酸钠晶体
(6)用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

6 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。

A．NaHCO3与盐酸反应	B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g) △H=_______kJ/mol
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I．   
II．   
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：_______。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_______。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是_______。

7 . 习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此CO₂的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：

(1)在合成塔中，CO₂与H₂反应，生成气态的H₂O和CH₃OH。
已知：i.   
ii.   
①写出合成塔中反应的热化学方程式_______。
②若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。

(2)在一定条件下，在某催化剂作用下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO₂和3molH₂发生以上制备甲醇的反应，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图所示，已知T₂时已达平衡状态。
①a点v_正________v_逆 (填“＞”，“＜”，“=”)；
②b点的转化率比c点高的原因是_______；
③T₂时，若平衡时压强为1.7MPa，K_p=_______MPa^-2(计算结果保留三位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ. 在一定条件下，和可以直接化合生成甲酸(HCOOH)。
(3)温度为t₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：   ，K=2。实验测得：、，、为速率常数。t₁℃时，_______；温度为t₂℃时，，则t₂℃_______(填“＞”“＜”或“=”) t₁℃。

8 . 、是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：
(1)二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
热化学方程式为：，其催化机理如下：
第1步：
第2步：
第3步：___________。(写热化学方程式，的值用x、y、z的代数式表示)。
(2)燃煤发电厂常利用反应
对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

浓度	时间/min
	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.79	0.60	0.56	0.56	0.56
	0	0.42	0.80	0.88	0.88	0.88

①0~20min内平均反应速率___________
②请写出平衡常数表达式K=___________。
(3)的排放主要自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对NO进行处理。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图甲所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1100K时，的体积分数为___________。
(4)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图乙。
查阅资料知：
的反应历程分两步：
Ⅰ：，
Ⅱ：，
①决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随温度的升高而减小，原因是___________(填字母)
a、增大，增大b、减小，减小
c、增大，减小d、减小，增大
③由实验数据得到的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气(主要成分为CO、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：，
反应Ⅱ消碳反应：
回答下列问题：
(1)催化重整反应___________；反应在___________下能自发进行。(填“高温”或“低温”)。
(2)为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入、，测得反应过程中的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。

①欲使X点时的转化率>60%，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)；
②若两种不同的压强下通入气体的物质的量均分别相同，则正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)。。
(3)工业上使用合成气转化成甲醇，反应为。在1L恒容密闭容器中充入和()，在一定条件下，达到平衡时物质的量总和为。
①在该温度下，CO的平衡转化率为：___________；
②若平衡时总压强为，平衡常数___________(用含的代数式表示)。