1 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为______。
(2)已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应：反应①：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=－393.5kJ·mol          
反应②：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₂=+180.5kJ·mol
若反应CO₂(g)+N₂(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为a kJ·mol，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的活化能为____kJ·mol
(3)在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)       ΔH(298 K)= -113.0 kJ·mol，ΔS(298 K)= -145.3×10^-3kJ/(mol·K) ，据此可判断该反应在常温下___(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌ N₂ (g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁ kPa、p₂ kPa。

物质的量/mol	T1℃				T2℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0~10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_____kPa·min^-1。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则p₁____p₂(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为________。

4 . 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了CO和NOx汽车尾气的排放。
(1)在催化剂作用下CO还原NO、NO₂。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

	NO2	CO	CO2	NO
标准生成焓/kJ•mol-1	33.1	-110.5	-183.6	90.3

ⅰ．CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH₁
ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=-623KJ• mol^-1
ΔH₁=___________；写出用 CO还原NO₂生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：___________
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，负极电极反应式为：___________。
(3)一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K₂CO₃为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极a为___________(填“ 正极”或“ 负极” )，Y物质为___________；
②正极上的电极反应式为___________。

7 . (1)CO₂与CH₄经催化重新整，制得合成气:CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	C=O(CO)
键能/KJ.mol-1	413	745	436	1075

ΔH=_______________
(2)1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115kJ热量,写出反应的热化学方程式____
(3)25℃、101 kPa条件下，0.5mol液态甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热363 kJ，写出反应的热化学方程式___________。
(4)若适量的N₂和O₂完全反应生成NO₂，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量，写出反应的热化学方程式____________

8 . 将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。回答下列问题：
(1)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH₃OH(g)+NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)+H₂O(g) ∆H，已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ•mol-1	351	463	393	293

则该反应的∆H=_______kJ•mol^-1。
(2)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。已知：
①CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g) ∆H₁=-226kJ•rnol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)⇌2NO₂(g) ∆H₂=+68kJ•mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)     ∆H₃=+183kJ•mol^-1
则：CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N₂的热化学方程式是_______。
(3)CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为______。若线路中转移2mol电子，则上述CH₃OH燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为_____L。

9 . NH₃和联氨(N₂H₄)是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。
(1)①已知：

共价键	键能/ kJ·mol-1
H-H	436
N≡N	946
N-H	391

注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=__________kJ/mol
②联氨(N₂H₄)和N₂O₄ 可作为火箭推进剂。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)       ∆H=10.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     ∆H=-543kJ/mol
N₂H₄(g)和N₂O₄(g)反应生成 N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂ 和H₂ 发生反应：N₂+3H₂2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N₂)的曲线是   _______。(填“曲线 A”、“曲线B”或“曲线C”)
②0~t₀时，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列措施不能使该反应速率加快的是_______。
a．升高温度        b．降低压强          c．使用催化剂
④下列能说明该反应达到平衡的是_______。
a．混合气体的压强不再变化     b．2c(H₂)= 3c(NH₃)       c．混合气体的质量不再变化

10 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，
①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____。
②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为___极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为___。

(2)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。
①该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：



已知：i.断开中的化学键共吸收的能量
ii.反应①中部分化学键键能数据如下：

化学键	H-H	H-O
键能/()	436	463

由此计算断开需要吸收____kJ的能量，____。
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：




由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质。工作时负极的电极反应式__。