1 . 工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：
主反应：
副反应：
已知：和为正反应活化能，且。
请回答：
(1)有利于主反应平衡正向移动的适宜条件___________。
A．高温高压       B．低温高压       C.高温低压       D．低温低压
(2)反应：的___________(用表示)
(3)若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是___________
A．当容器压强不变，反应处于平衡状态
B．K值越大，反应速率一定越快
C．越小，放热越多，反应速率就越快
D．使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率
E．正反应活化能越大，就越大
(4)在时，和在体积为的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时的选择性为80%和60%(的选择性是指转化的中生成的百分比)。的转化率与时间的关系如图1所示：(不考虑其它副反应)
则：①2小时的产率___________。
②副反应的平衡常数___________。

(5)的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出的物质的量随时间变化曲线___________。

2 . (1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键		氧氧键
能量/()		498	946	391

回答下列问题：
①与反应生成和放出的能量为____kJ。
②与断键吸收的能量为____kJ。
③a=____。
④当有生成时，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)523kJ。
(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
①分析该镇下酸雨的原因：_______；
②举一例说明酸雨对环境造成的危害：_______；
③该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_______；

A．将硫酸厂搬离该镇

B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的处理后排放

D．工厂和居民改用较清洁的燃料

④可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_______；
⑤浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。

3 . (1)有两个反应：a.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)，b.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___能转化为____能，相同物质的量的H₂(g)、Cl₂(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量___(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。

请回答下列有关问题：
①4molHCl被氧化时，放出___kJ的热量。
②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差___kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)___。
(3)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH₃OH(l)____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

4 . Ⅰ.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。回答下列问题：
已知：2Al₂O₃(s)=4Al(g)+3O₂(g) ∆H=3351kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ·mol^-1
2Al(g)+N₂(g)=2AlN(s) ∆H=-318kJ·mol^-1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是_______。
II.已知化学反应：①AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是_______(填序号)，理由是_______。
(2)另一个可用于设计原电池，若利用该反应设计如下图所示的原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称①_______②_______③_______ (图中“I”表示电流)。

该电池电极a上发生的电极反应式是_______，电极b上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

5 . 下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	Ⅰ							0
1	①	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为___________；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程___________；
(4)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂X_2.该硫化剂S₂X₂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是___________(元素X请用具体元素符号表示)。
(5)元素①与③形成的简单化合物是___________分子(填极性或非极性)
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH=-akJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)＋H₂(g)ΔH=＋bkJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(l)ΔH=-ckJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

6 . (1)已知下列热化学方程式：
a．H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)；△H=-285.8kJ•mol^-1
b．H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g)；△H=-241.8kJ•mol^-1
c．CO(g)═C(s)+O₂(g)；△H=+110.5kJ•mol^-1
d．C(s)+O₂(g)═CO₂(g)；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
①上述反应中属于吸热反应的是________
②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。
③燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为________。
(2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。
①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。
②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。

7 . 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ΔH₁
(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：
2H₂(g)+ CO(g) CH₃OH(g) ΔH₂
CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) ΔH₃
3H₂(g)+ 3CO(g) CH₃OCH₃(g)+ CO₂ (g) ΔH₄
则ΔH₁＝____________(用含有ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式表示)。
(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 K_p的计算式为: (K_p为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度)。且催化剂吸附 H₂O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)
① 在一定温度范围内，随温度升高，CH₃OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
② 某温度下(此时 K_p=100)，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分压/MPa	0.50	0.50	0.50

此时正、逆反应速率的大小：v_正______v_逆 (填“>”、 “＜”或“＝”)。
③ 200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为__________(填标号)。
A ＜                      B                  C ～               D                E >
④ 300℃时，使 CH₃OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图所示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律，原因_________。

8 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃，101KPa 时，1mol C₈H1₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出 5518kJ 热量。该反应的热化学方程式为：_____
(2)已知：25℃，101KPa 时，CH₃OH(l)+ 3/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1
相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时，放出热量最多的是_____(填化学式)
(3)CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) ΔH=－393 kJ·mol^－1该反应相关化学键键能数据如下表：

化学键	O=O	C-O	C=O	H-O	C-H
E/( kJ·mol－1)	X	343	1076	465	413

则 X=_____。
Ⅱ甲醇的合成
(4)以 CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全上图：图中A 处应填入_____。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应 ΔH_____(填“变大”“变小”“不变”)。
③已知：
CO(g)+ 1/2 O₂(g) = CO₂(g) ΔH1=－283kJ·mol^－1
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g)ΔH₂=－242kJ·mol^－1
CH₃OH(g)+ 3/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=－676 kJ·mol^－1
以 CO(g)和 H₂(g)为原料合成甲醇的反应为 CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)，该反应的 ΔH=_____kJ·mol^－1。

9 . 断裂化学键所需要的能量如表所示，肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键		氧氧键
能量/()	a	498	946	391

回答下列问题：
(1)与反应生成和放出的能量为____________________。
(2)与断键吸收的能量为____________。
(3)________________________。
(4)当有(1)生成时，放出的能量__________________________(填“>”“<”或“=”)。

10 . 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)2CO₂ (g) +N₂ (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为_______。
②该反应的ΔH_______0(选填“>”、“<”)。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线____。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) =-867kJ·mol^-1
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) =-56.9kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式_______。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可 达到低碳排放的目的。图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式_______。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填a→b或b→a) 。