2 . (1)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或 “电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________。
④可以通过NH₃跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N₂H₄)。该反应的化学方程式为___________。
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄ (g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H =-574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g)= 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H =-1160 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)   △H = +44 kJ/mol
写出CH₄将NO₂还原为N₂并生成液态水时的热化学方程式___________。
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为___________。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为___________。

3 . 源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₁
II.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂
III.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃
则3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ∆H=_______(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的代数表示)。
(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

则T₁_______T₂；∆H_______0(填“>”“＜”或“=”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) ∆H=-91.0kJ·mol^-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH₂和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为_______。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH₂和0.05molCH₃OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.5kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4kJ·mol^-1
III.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_______。

4 . 随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al₂O₃-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：_____。

(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al₂O₃-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①
②
③
④则
______。
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线____(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：______

(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p_总)中加入足量的碳和2 molCO₂(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=___________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO₂)=3：2的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________[用含p_总的代数式表示，气体分压(p_分)=气体总压(p_总)体积分数]。

6 . (1)研究、等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知：①
②
则反应的_______。
(2)t℃时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：
①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______(选填字母)。
A.容器内压强不再发生变化
B.的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmol
E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol
F.混合气体密度不再变化
②从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为___；平衡时，的转化率为___。
(3)已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。请回答下列问题：
①电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。
②电池正极发生的电极反应为_______。

7 . 氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。
(1)电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为___________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①
②
又知：③
则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________
(3)已知1molH₂ 完全燃烧生成H₂O(g) ，放出 245kJ 能量。根据下列信息，计算a ____。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为氢氧燃料电池的示意图。

①在导线中电子流动方向为___________(用 a、b 表示)。
②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是___________。
③该电池的负极反应式为H₂  2e^ 2OH^ 2H₂O，请写出正极反应式___________。
④假设该电池每发 1 度电(1 度  3.6 10⁶ J )能生成 450g 水蒸气，则该电池的能量转化率为___________(保留小数点后一位)。