1 . 镁和卤素单质()反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．热稳定性：

B．1mol碘晶体与足量的Mg充分反应，放热364kJ

C．工业上常用电解溶液的方法冶炼金属Mg

D．由图可知，

2 . 如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是

A．CO的燃烧热

B．

C．O=O的键能为

D．无法求得的反应热

3 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

4 . 已知下列反应的平衡常数：
S(s)+ O₂(g)⇌SO₂(g)，K₁；
H₂(g) +S(s)⇌H₂S(g)， K₂；
则反应H₂(g) +SO₂(g)⇌O₂(g) +H₂S(g)的平衡常数是

A．K1+K2

B．K2−K1

C．K1 ×K2

D．K2/K1

5 . 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是

A．H2O(l)的	B．N2H4(l)的标准燃烧热
C．N2H4比NH3稳定	D．是放热反应

6 . 下列叙述不正确的是

A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化

B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

7 . 下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的C2H5OH(g)和C2H5OH(l)分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知：含1mol HCl的溶液与含1mol NH3•H2O的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

8 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

9 . 下列说法正确的是

A．室温下不能自发进行，说明该反应的

B．一定条件下   ，   ，则

C．500℃、30MPa下，0.5mol(g)和1.5mol(g)反应生成(g)放热QkJ，其热化学方程式为

D．已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，可推知平衡的平衡常数为

10 . 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A．在间，以为催化剂，升高温度的产率不变

B．延长点的反应时间，一定能提高的转化率

C．反应在任何温度下均不能自发进行

D．由图像分析，工业上应选择的催化剂是，合适温度为