1 . 根据以下三个热化学方程式：
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)　ΔH＝-Q₁kJ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l)　ΔH＝-Q₂kJ·mol^-1
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝-Q₃kJ·mol^-1
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3

2 . 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol^-1，下列说法不正确的是

A．ΔS＞0

B．相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能

C．升高温度可以提高活化分子的百分数与百分含量

D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＜-641.6 kJ·mol-1

3 . CO₂催化加氢合成CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)     ΔH
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₁=-802.0kJ·mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)       ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
③2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)       ΔH₃=-566.0kJ·mol^-1
下列有关说法正确的是

A．CH4的摩尔燃烧焓为802.0kJ·mol-1

B．ΔH=+165.2kJ·mol-1

C．使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率

D．反应②能自发进行，其原因是ΔS>0

4 . 已知一定温度下的一些热化学方程式：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H=+ 180.5 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)   △H= -571.6 kJ·mol^-1
则该温度下H₂催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为

A．放出376. 05 kJ	B．放出752.1 kJ
C．吸收376.05 kJ	D．吸收752.1kJ

5 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1

6 . 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图(a)表示与发生反应过程中的能量变化，则的标准燃烧热为

B．图(b)表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图(c)表示一定条件下和生成HCl的反应热与途径无关，则

D．图(d)表示压强对可逆反应的影响，甲的压强大

8 . 已知：①C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-393.5kJ·mol^-1，
②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH=-395.0kJ·mol^-1，
则下列分析不正确的是

A．C(s，石墨)=C(s，金刚石)     ΔH=+1.5kJ·mol-1

B．等质量的石墨比金刚石能量低

C．金刚石比石墨稳定

D．等质量的金刚石、石墨完全转化为二氧化碳量，转移的电子数相同

9 . 已知热化学方程式：
H₂O(g)=H₂(g) + 1/2O₂(g)            △H = +241.8kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) = H₂O(l)          △H = -285.8kJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ

B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ

D．吸热44KJ

10 . “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：，标准状况下，。下列有关说法错误的是

A．升高反应温度可提高废气转化率

B．该反应的

C．若，则该反应到达平衡状态

D．该反应的