1 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)       ΔH=+140.5 kJ∙mol⁻¹
C(s,石墨)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=−110.5 kJ∙mol⁻¹
则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s,石墨)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH是

A．+80.5 kJ∙mol−1

B．+30.0 kJ∙mol−1

C．−30.0 kJ∙mol−1

D．−80.5 kJ∙mol−1

2 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

4 . 利用CO₂与CH₄制备合成气(CO、H₂)，可能的反应历程如图所示：

说明：
①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ•mol^-1)，TS表示过渡态.
②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：C－H(413kJ•mol^-1)，C=O(745kJ•mol^-1)，CO中的化学键(1075kJ•mol^-1)，下列说法不正确的是

A．若E3+E2＜E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)

B．制备合成气总反应的△H可表示为(E5-E1)kJ•mol-1

C．若△H=+120kJ•mol-1，断开H－H需要吸收的能量为436kJ•mol-1

D．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变

5 . 已知：   
   
   
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)

A．	B．
C．	D．

6 . 黑火药爆炸的热化学方程式为   
已知：
                         

   则为

A．

B．

C．

D．

7 . 已知：①CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) 　ΔH=-283 kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol^-1
则反应2CO(g)+2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386 kJ·mol-1

B．+386 kJ·mol-1

C．-746 kJ·mol-1

D．+746 kJ·mol-1

8 . 下列说法正确的是

A．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)     ΔH=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1kJ/mol，则O3比O2稳定

B．已知CO(g)的标准燃烧热：ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)     ΔH=+566.0kJ·mol-1

C．已知中和热为57.3kJ/mol，则反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)的ΔH=-114.6kJ/mol

D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ/mol

9 . 下列有关化学反应的叙述一定正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应的焓变

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

10 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数