1 . CO₂循环再利用制备甲烷，甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。Ⅰ.Pd-MgO/SiO₂界面上甲烷化的过程如图所示：

下列说法正确的是_______________(填标号)。
A.整个循环过程中镁的价态不断发生改变
B.循环中Pd、MgO、SiO₂均未参与反应
C.氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子
D.总反应为4H₂+CO₂＝CH₄+2H₂O
Ⅱ.利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
a.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
b.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ•mol⁻¹
试回答下列问题:
（1）已知CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H₃=−99kJ•mol⁻¹，则△H₁=______kJ•mol⁻¹
（2）向刚性容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%]随温度的变化如图所示：

①由图可知，催化效果Cat.1_______________Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在210~270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因______________。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO₂和H₂发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是______________(填标号)。
A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压
②达到平衡时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为75%，则H₂的平衡转化率______________；反应b的压强平衡常数K_p=______________。

2 . 下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH₁=+571.6kJ/mol
②碳的“气化”：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH₂=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH₃=+206.1kJ/mol

A．由反应①可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

B．碳的“气化”反应过程熵不变

C．甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH3都减小

D．反应CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol

5 . 二甲醚(CH₃OCH₃)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H₂)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)∆H₁=-90.7kJ·mol^-1
II：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)∆H₂=-23.5kJ·mol^-1
III：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1
(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，该反应的∆H=___________kJ·mol^-1；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___________。
A．平均摩尔质量保持不变B．容器的密度不变
C．容器内压强保持不变D．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
(2)若反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO)·c(H₂O)；v_逆=k_逆c(CO₂)·c(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molH₂O(g)和4molCO(g)发生上述反应，测得CO和CO₂的物质的量浓度随时间的变化如图所示。a点时，v_逆：v_正=___________。

(3)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应I：CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g)ΔH₁
反应II：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g)ΔH₂
①压强为pkpa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则∆H₁___________(填“＞”或“＜”)0。

②温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300~600K范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：___________。
③若压强为pkpa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃和1molCO发生反应I，2min时达到平衡，该条件下反应I的平衡常数K=___________L/mol。
(4)25℃时，以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗二甲醚的物质的量为___________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO₂气体，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，则此时溶液中的c(H⁺)=___________mol·L^-1(室温下，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11)。

7 . 下列说法不正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变

D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

8 . 2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[6CO₂(g)+6H₂O(l)→C₆H₁₂O₆(s)+6CO₂(g)]，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO₂需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为___________能转化为___________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10⁷kJ能量，则吸收的CO₂为___________kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为___________。
(2)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。已知：
①CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)       =-akJ/mol；
②CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       =-bkJ/mol。
反应CO₂(g)+H₂O(l)+Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃和CO₂一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F－F	N－F
键能/kJ/mol	946.0	157.0	283.0

①关于反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)，下列说法中不正确的是__________。
A．过程N₂(g)=2N(g)放出能量
B．反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)放出能量
C．使用催化剂能减小反应的
②NF₃对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式___________。

9 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

10 . 回答问题：
(1)已知C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-395.4 kJ·mol^-1，C(s、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-393.5 kJ·mol^-1。则石墨中C－C键键能____(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中C－C键键能。
(2)已知下列反应的反应热：
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H₁=+206.2 kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)       △H₂=-247.4 kJ·mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为____。