1 . CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①
②
③。下列说法正确的是

A．a＞0

B．

C．由反应③可知乙醇的燃烧热为c kJ/mol

D．

2 . 党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe₃O₄和 HMCM－22 的表面，以 CO₂为碳源，与电解水产生的 H₂催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

图中 CO₂转化为 CO 的反应为：CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = + 41 kJ•mol^-1。已知：2CO₂(g) + 6H₂(g)=C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH₂=－128 kJ•mol^-1。图中 CO 转化为 C₂H₄的热化学方程式是__________________       。
(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H₂合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃ < 0
①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/(mol·L-1)		初始速率/(mol·L-1·min-1)
	CO	H2
1	0.25	0.50	0.391
2	0.25	1.00	0.781
3	0.50	0.50	0.780

该反应速率的通式为 v_正=k_正 c^m(CO)•cⁿ(H₂)(k _正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H₂) = 0.25 mol•L^－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = _____。
②若将一定比例的 CO 和 H₂ 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、 _____。
(3)近年来，有研究人员用 CO₂ 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。

①请写出 Cu 电极上产生 CH₃OH 的电极反应式：_____________。
②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C₂H₄和 0.30 mol CH₃OH，则 Pt 电极上产生O₂的物质的量为 ___________mol。
③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 mol•L^－1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L^－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 K_a=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。

3 . 回答下列问题：
(1)在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H₂S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
2H₂S(g)＋SO₂(g)= S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
H₂S(g)＋O₂(g)=S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃      
2S(g)=S₂(g)　ΔH₄
则用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃来表示ΔH₄的表达式为___________。
(2)已知甲烷能催化还原NO₂，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO₂的热化学方程式___________。
(3)已知： N₂(g)+O₂(g)2NO(g)             △H₁ =+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g) CO₂(g) △H₂ =-393.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g) 2CO(g)             △H₃ =-221.0kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___________。
②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________。
A．实验装置保温、隔热效果差                 B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中        D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

4 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－1；
Hg(l)＋O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是

A．－260.4 kJ·mol－1	B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1	D．－441.8 kJ·mol－1

5 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

6 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1　K₁
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1　K₂
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1　K₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol H₂O(g)通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1.则0～5 min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

   

A．ΔH<0       B．p₁>p₂>p₃        C．若在p₃和316 ℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

7 . 一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
(1)已知CO(g)、CH₃OH(l)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=-283.2 kJ/mol、△H (CH₃OH)=-723.6 kJ/mol和△H (CH₃COOH)=-870.3 kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是_______。
(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)　ΔH >0，请你分析该设想能否实现？____(填“是”或“否”)，依据是______。
(3)在体积可变的密闭容器中投入2 mol CO和2 mol H₂，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①该可逆反应的ΔH _____0(填“>”“<”或“=”)。a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c的大小关系是____。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变                           
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH₃OH的浓度
③若该可逆反应是在T₁温度下进行，达到平衡时容器体积 2L，则T₁温度条件下的平衡常数K=____(保留三位小数)
(4)一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数K_a=1.70×10^-4，向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈_______性(填“酸”或“碱”)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。

8 . 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式_______。
(2)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅：三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式_______。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种单质，写出该反应的化学方程式_______。
(3)对于反应2SiHCl₃(g)⇌SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323K时，反应的平衡转化率α=_______。平衡常数K_323K=_______(保留2位有效数字)。
②下列说法正确的是_______
A.平均分子量不变时，该反应一定达到平衡状态
B.a、b处反应速率：v(a)>v(b)
C.改进催化剂可以缩短达到平衡的时间
D.温度体积一定，加入SiHCl₃可以提高SiHCl₃的转化率
③已知SiHCl₃分解反应速率v=v_正-v_逆=k_正﹒x²(SiHCl₃)-k_逆﹒x(SiH₂Cl₂)﹒x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算b处v_正/v_逆=_______。(保留2位小数)

9 . 硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是
已知：①S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁=-296.83kJ•mol^-1
②S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂=-297.16kJ•mol^-1
③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH₃

A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水

B．正交硫比单斜硫稳定

C．ΔH3=-0.66kJ•mol -1，

D．1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量

10 . 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；
②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是__________。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH₃，发生反应的化学方程式是____________。
（5）工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F (s)+5H₂O(l) ΔH=-937kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
（6）在一定条件下CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，当CO与H₂O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca₅(PO₄)₃F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca₅(PO₄)₃F转化为P₄，将产生的CO与H₂O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H₂________kg。