1 . CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，CO₂的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)已知：①4H₂(g)+2O₂(g)4H₂O(g) ΔH₁=-1067.2 kJ/mol；
②CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-802.0 kJ/mol。
则CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH = ___________kJ/mol。
(2)在体积为1 L的密闭恒容容器中，充入4 mol H₂和1 mol CO₂，发生反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，测得温度对CO₂的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①欲提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有 ___________(填序号)。
A．通入惰性气体   B．升高温度   C．增加H₂浓度 D．增加CO₂浓度   E．使H₂O液化分离
②下列说法正确的是 ___________ (填序号)。
A．平衡常数大小：K_N<K_M
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
D．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，ΔH不变
③已知M点总压为2 MPa，该反应在此温度下的平衡常数K_p=___________MPa^-2(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)
(3)工业上用NaOH溶液作CO₂捕捉剂可以降低碳排放，若标况下将4.48 L CO₂通入200 mL 1.5 mol/L NaOH溶液中，写出此反应的离子方程式：___________，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为 ___________，若常温下某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO)∶c (HCO)=___________。[已知常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7；K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]

2 . 中科院大连化物所研发的甲醇制乙烯技术能有效解决化工生产依赖进口石油的问题。该技术涉及如下反应：
甲醇制乙烯：2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)ΔH₁
甲醇脱水：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH₂=-24.0kJ·mol^-1
已知：C₂H₅OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)ΔH₃=+50.8kJ·mol^-1
C₂H₄(g)+H₂O(g)⇌C₂H₅OH(g)ΔH₄=-45.8kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．ΔH1>0

B．甲醇脱水是放热反应

C．减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率

D．加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生

3 . (1)已知：①NaHCO₃(s)=NaHCO₃(aq)△H=+18.81kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)=Na₂CO₂(aq)△H=-16.44 k J· mol^-1
③2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(1)△H=+92.34kJ·mol^-1
资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出。写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式_______，并从反应热角度说明原因_________。
(2)用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___________K_c(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=___________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算)

4 . 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应

B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3

C．CO (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小

6 . S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH₃
下列说法正确的是(　　)

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

7 . (1)已知①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=- 283 kJ·mol^-1，
②C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₂= - 110 kJ·mol^-1，则碳的燃烧热ΔH =__________。
(2)工业合成氨的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·mol^-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol^-1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol^-1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2 mol N₂充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是____________________。
(3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的______( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为__________。

8 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。

C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol，

D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1

9 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)△H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)△H＝－112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)△H＝－234kJ/mol
（2）已知植物光合作用发生的反应如下：
6CO₂(g)＋6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)△H＝＋669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是___。
a.增大CO₂的浓度b.取走一半C₆H₁₂O₆c.加入催化剂d.适当升高温度
（3）N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)＝___mol•L^－1•min^－1。
（4）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___；
②写出总反应的化学方程式___。
（5）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比＝x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH₃的平衡转化率为___。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

10 . 为了节能减排，提高资源的利用率，可以用和与反应合成乙醇。已知：
①
②
③液态水变为气态水的焓变为
则由和反应生成和的为

A．

B．

C．

D．