1 . 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。
Ⅰ.在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：
(1)测定中和热的装置如图1所示。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是____。
②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用____次。
③现用50mL0.5mol/L的稀盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是____。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验
(2)在25mL1.00mol/LHCl溶液中逐滴加入未知浓度NaOH溶液VmL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图2所示。

①做该实验时环境温度____22℃(填“<”、“>”或“=”)。
②NaOH溶液的物质的量浓度约为____(保留小数点后两位)。
Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
(3)已知：由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如表：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=akJ/mol，根据所列键能数据计算a=____kJ/mol。
(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH=+akJ/mol
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH=-bkJ/mol
又知③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-ckJ/mol
则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式：____(ΔH用a、b、c表示)。

2 . 煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是
①“气化”： C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)    ΔH₁=+90.1kJ·mol^-1；
②催化液化Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)= CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂= -49.0kJ•mol^-1；
③催化液化Ⅱ：CO₂(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)+O₂(g)   ΔH₃= akJ•mol^-1；

A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小

B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) ΔH= 41.1 kJ•mol-1

C．ΔH2>ΔH3

D．KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O

3 . 下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数()值。

反应	①		②
温度/℃	27	2000	25	400	450
K		0.1		0.507	0.152

关于反应①、②的下列说法正确的是

A．反应①、②均为吸热反应

B．反应①不适合用于大规模人工固氮

C．可求算反应的

D．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使的转化率增大

4 . CO₂作为未米的重要碳源，其选择性加氢合成CH₃OH一直是研究热点，在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁＜0
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂＞0
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(△_fH)。表中为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的∆H₂=___kJ·mol⁻¹。

物质	H2(g)	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
△fH(kJ·mol−1)	0	−394	−111	−242

(2)若实验测得反应i：υ_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，υ_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)(k_正、k_逆为速率常数)。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：k=A，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k_正增大的倍数___(填“＞”“＜”或“=")k_逆增大的倍数。
(3)在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，下列说法错误的是___(填标号)．
A．增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率
B．若升高温度，反应i的正反应速率减小：反应ii的正反应速率增大
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量
(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2molCO₂和10molH₂，10min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性X=×100%
①用CO₂表示0~10min内平均反应速率υ(CO₂)=___
②反应i的平衡常数K=___L²/mol²(写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率a(CO₂)和甲醇的选择性χ(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___。

5 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．

6 . 在食品行业中，N₂O 可用作发泡剂和密封剂。
(1)N₂O 在金粉表面发生热分解反应：2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g) ΔH
已知：2NH₃(g)+3N₂O(g)=4N₂(g)+3H₂O(l) ΔH₁=-1010 kJ•mol^-1
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l) ΔH₂=-1531 kJ•mol^-1
则 ΔH=_______。
(2)N₂O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N₂O在Fe⁺作用下发生反应 N₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的能量变化及反应历程如图所示。

两步反应分别为：反应①Fe++N₂O⇌FeO++N₂，反应②_______。由图可知两步反应均为_______(填“放热”或“吸热”)反应，由_______(填“反应①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。
(3)在固定体积的密闭容器中，发生反应 N₂O(g)+CO(g) ⇌CO₂(g)+N₂(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能不同，也可能相同)，测定 N₂O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①如果要将图中 C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是_______。
②图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 T_c和T_D，通过计算判断T_c_______(填“>”“=”或“＜”)T_D
(4)在某温度下，向1 L 密闭容器中充入CO与N₂O，发生反应：N₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)，随着反应的进行，容器内 CO 的物质的量分数变化如表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10
物质的量分数	50.0％	40.25％	32.0％	26.2％	24.0％	24.0％

则该温度下反应的平衡常数 K=_______。

7 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

(1)苯硫酚()是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯()和硫化氢()来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为___________。
(2)与在高温下反应制得的羰基硫()可用于合成除草剂。在时，将与充入的空钢瓶中，发生反应：；，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①时，反应经达到平衡，则的反应速率___________。
②验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“”“”或“”)增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．容器内混合气体密度不再变化
B．
C．容器内的压强不再变化
D．与的物质的量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①图中压强(、、)从大到小顺序为___________，理由是___________。
②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________(写出一条即可)。
③在温度、条件下，该反应的平衡常数___________(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

9 . 根据热化学的相关知识，进行填空：
(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为
a．①
b．②
c．③
d．④
E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系可表示为E₂=___________；
(2)图乙为常温常压下1molNO₂和1molCO完全反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________；

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

共价键	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能/(kJ/mol)	436	247	434

则反应的焓变___________。
(4)实验室用5mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。

该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

10 . 已知以下的热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe₃O₄(s)＋1/3CO₂(g)   ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH＝＋640.4 kJ/mol
Fe₂O₃(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH＝－24.8 kJ/mol
则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．－327 kJ/mol

B．＋327 kJ/mol

C．－218 kJ/mol

D．＋218 kJ/mol