1 . 已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：
Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH₁=+489kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-564kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₃=-393kJ·mol^-1
则的ΔH为

A．-822kJ·mol-1

B．-468kJ·mol-1

C．-186kJ·mol-1

D．+468kJ·mol-1

2 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

3 . O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ. 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0kJ•mol^-1
ⅱ. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-483.6kJ•mol^-1
ⅲ. CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃=-574.4kJ•mol^-1
则计算CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_______kJ•mol^-1。
(2)合成硝酸工艺中涉及到反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)、2NO₂(g)N₂O₄(g)。T℃时，在恒容密闭容器中以投料比=1：1进行投料，容器内总压强p的变化如下表：

t/min	0	40	80	160	260	700
p/kPa	33.2	28.6	27.1	26.3	25.9	25.2	22.3

已知：a. 2NO₂(g)N₂O₄(g)可认为迅速达到平衡状态。b.时间t=∞时，NO(g)完全反应。
①已知时间为t₁min时，测得容器内O₂分压p(O₂)=10.6 kPa，则此时NO的分压p(NO)_______kPa。
②T℃时，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K_p=_______ kPa ^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，NO₂的平衡转化率为_______%(保留2位有效数字)。
③若将上述反应容器内温度升高至(T+50)℃，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(3)人体内化学反应时刻需要O₂参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白()，具有结合O₂的能力，可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O₂)密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数K=2(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①平衡时，平衡常数表达式K=_______[用含α和p(O₂)的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时α的最大值为97.7%，则空气中氧气分压p(O₂)=_______kPa(保留3位有效数字)。
②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所示，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内MbO₂的浓度最大位置为_______(填“A”“B”或“C”)。

4 . 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=-90kJ·mol^-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

A．	B．
C．	D．

6 . 根据Ca(OH)₂/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A．ΔH5＞0	B．ΔH1+ΔH2=0
C．ΔH3=ΔH4+ΔH5	D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0

7 . 回答下列问题：
(1)用50mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。
(2)①已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.4kJ·mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___。
②一定条件下，水溶液中所含离子Cl^-、ClO^-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO^-(aq)=ClO(aq)+2Cl^-(aq)的   △H=___kJ·mol^-1。

8 . 如图所示，E₁=393.5kJ⋅mol^-1，E₂=395.4kJ⋅mol^-1，下列说法或热化学方程式正确的是

A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化	B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1
C．金刚石的稳定性强于石墨	D．断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少

9 . 已知NaHCO₃溶液与盐酸，反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列△H的判断正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 已知：①N₄分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol^-1，N≡N键的键能为942kJ·mol^-1；③N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.2kJ·mol^-1。则反应N₄(g)+6H₂(g)=4NH₃(g)的△H为

A．-1066.4kJ·mol-1	B．+1066.4kJ·mol-1
C．+697.6kJ·mol-1	D．-697.6kJ·mol-1