名校
解题方法
1 . 化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I:NO和H2可以反应生成N2和水蒸气,其中每生成7gN2,放出166kJ的热量。该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),其反应历程包含下列两步:
①2NO+H2=N2+H2O2(慢) Ea1
②H2O2+H2=2H2O(快) Ea2
T℃时测得有关实验数据如下:
(1)该反应的热化学方程式为___________ 。
(2)活化能Ea1___________ Ea2(填“>或<或=”)。
(3)m=___________ ,n=___________ 。
II:催化剂参与反应过程,能加快反应速率。
(4)2SO2+O2=2SO3的速率很慢,NO和NO2都可以作为该反应的催化剂,发生两步基元反应,快速生成SO3。请结合催化剂的特点,写出NO做催化剂时,这两步基元反应的方程式___________ 。
(5)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程__________ (已知该两步反应均为放热反应)。
I:NO和H2可以反应生成N2和水蒸气,其中每生成7gN2,放出166kJ的热量。该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),其反应历程包含下列两步:
①2NO+H2=N2+H2O2(慢) Ea1
②H2O2+H2=2H2O(快) Ea2
T℃时测得有关实验数据如下:
序号 | c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) | 速率/(mol·L-1·min-1) |
I | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
II | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
III | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
IV | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
(1)该反应的热化学方程式为
(2)活化能Ea1
(3)m=
II:催化剂参与反应过程,能加快反应速率。
(4)2SO2+O2=2SO3的速率很慢,NO和NO2都可以作为该反应的催化剂,发生两步基元反应,快速生成SO3。请结合催化剂的特点,写出NO做催化剂时,这两步基元反应的方程式
(5)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/1/2819824787849216/2820042889011200/STEM/671c3c0c-8e55-4c7b-a21e-5fd2793dd777.png?resizew=213)
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2021-10-01更新
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425次组卷
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2卷引用:北京一零一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/31/137825da-296f-4175-94b1-834bf3e8040d.png?resizew=186)
下列说法不正确 的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/31/137825da-296f-4175-94b1-834bf3e8040d.png?resizew=186)
下列说法
A.利用该反应原理可设计氢氧燃料电池 |
B.可推算H-O键的键能为926.8kJ/mol |
C.H2O(g)=H2(g)+![]() |
D.H2分子和H2O分子中都只含共价键 |
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3 . Ⅰ.合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1是一个可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。则:
(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合,使其充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么?___ 。
(2)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,充入2mol氮气和3mol氢气,反应经过2分钟后,容器内压强变为原来的
,则0~2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___ ,此时氢气的转化率为___ 。
(3)在容积为2L的密闭容器内,充入1mol氮气和3mol氢气,在500℃、有催化剂作用条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是___ 。
a.正反应速率和逆反应速率相等且为零
b.氮气和氢气的转化率相等
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.NH3的体积分数保持不变
f.反应达到该条件下的最大限度
(4)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH,甲醇的结构式如图所示):3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H。已知:
则△H=___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/22/2813808180117504/2815571969515520/STEM/2286f545-c0f8-4070-bb84-bfbaff36faa8.png?resizew=136)
(5)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ,该反应的热化学方程式是___ 。
(6)根据所学知识,比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同,如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2,则△H1___ △H2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②同一反应的反应物状态不同时,反应热不同,如S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1___ △H2。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68cb56d65b4a22a15747cf10c9d6a847.png)
(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合,使其充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么?
(2)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,充入2mol氮气和3mol氢气,反应经过2分钟后,容器内压强变为原来的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2789e316d06407f81acb120bbffea5d2.png)
(3)在容积为2L的密闭容器内,充入1mol氮气和3mol氢气,在500℃、有催化剂作用条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是
a.正反应速率和逆反应速率相等且为零
b.氮气和氢气的转化率相等
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.NH3的体积分数保持不变
f.反应达到该条件下的最大限度
(4)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH,甲醇的结构式如图所示):3H2(g)+CO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
化学键 | C—H | C—O | C=O | H—H | O—H |
键能/kJ·mol-1 | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/22/2813808180117504/2815571969515520/STEM/2286f545-c0f8-4070-bb84-bfbaff36faa8.png?resizew=136)
(5)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ,该反应的热化学方程式是
(6)根据所学知识,比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同,如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2,则△H1
②同一反应的反应物状态不同时,反应热不同,如S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1
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2021-09-25更新
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560次组卷
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2卷引用:福建省泉州第五中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
解题方法
4 . 天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH=_______ kJ·mol−1。相关物质的燃烧热数据如下表所示:
(2)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量:
根据上述数据回答问题:按照反应 I2+H2=2HI生成2 mol HI_______ (填“吸收”或“放出”)的热量为_______ kJ。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH=
物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1) | -1560 | -1411 | -286 |
(2)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量:
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量/kJ | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答问题:按照反应 I2+H2=2HI生成2 mol HI
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20-21高一上·全国·课时练习
解题方法
5 . 对于任何一个化学反应过程,不论该化学反应过程是一步完成,还是多步完成,其反应放出或吸收的总热量不变。已知在相同条件下1mol碳燃烧生成1mol一氧化碳放出的热量为Q1,1mol一氧化碳燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为Q2,1mol碳燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为Q3,则Q1、Q2与Q3的关系___________ 。
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6 . 用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g);ΔH=-akJ/mol
(1)已知:①3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-247kJ/mol
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol
则a=___________ 。
(2)CO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。请写出T1、T2、T3三者的大小关系___________ ,实际生产条件控制在T1、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/18/ea2bf67a-fd8a-4781-a7ea-c0d109ced55f.png?resizew=229)
(3)一定条件下,在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示:b点v正___________ v逆(填“>”“<”或“=”);温度高于T4,CO2的转化率降低的原因是___________ 。已知容器内的起始压强为200kPa,则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________ (kPa)-2(结果保留两位有效数字)(KP为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/18/bb62e16e-1b14-4e15-8ef8-c95f3c1125c6.png?resizew=235)
(4)用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醇,其原理如下图所示。
①b电极上的电极反应式为___________ ;
②该装置中使用的是___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/18/5059394b-2baf-4d6b-8bda-cfc9af445091.png?resizew=193)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(1)已知:①3CO(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
②2CH3OH(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
③CO(g)+H2O(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
则a=
(2)CO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。请写出T1、T2、T3三者的大小关系
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/18/ea2bf67a-fd8a-4781-a7ea-c0d109ced55f.png?resizew=229)
(3)一定条件下,在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示:b点v正
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/18/bb62e16e-1b14-4e15-8ef8-c95f3c1125c6.png?resizew=235)
(4)用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醇,其原理如下图所示。
①b电极上的电极反应式为
②该装置中使用的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/18/5059394b-2baf-4d6b-8bda-cfc9af445091.png?resizew=193)
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7 . 金刚石和石墨为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳,1mol金刚石和石墨分别与O2反应,放出的热量如图所示,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/29/657fe1d8-9ab8-49dc-865d-5f1d9353b870.png?resizew=392)
(1)金刚石、石墨与O2反应生成CO2均是_______ 反应(填“放热”或“吸热”),在通常状况下,金刚石和石墨的稳定性较大的是_______ (填“金刚石”或“石墨”);
(2)石墨的燃烧热△H=_______ kJ·mol-1,反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的反应热△H=_______ kJ·mol-1;
(3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成36g气体,该过程放出的热量为_______ kJ。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/29/657fe1d8-9ab8-49dc-865d-5f1d9353b870.png?resizew=392)
(1)金刚石、石墨与O2反应生成CO2均是
(2)石墨的燃烧热△H=
(3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成36g气体,该过程放出的热量为
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2021-08-02更新
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346次组卷
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2卷引用:重庆市第八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
8 . (1)已知2molH2完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量,则2molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量_______ (填大于、等于或小于)572kJ。
(2)现已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示(E1=1127kJ,E2=1173kJ):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/28/2773862998859776/2774197120139264/STEM/e7eb0ccf14a64aa68e15fadf4fe59072.png?resizew=164)
根据以上键能数据计算N—H键的键能为_______ kJ/mol。
(3)N4分子结构为正四面体,与白磷分子相似,如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/28/2773862998859776/2774197120139264/STEM/b0ff4b05fe5f40a6af16331cbfa8d29d.png?resizew=85)
已知N-N键、N≡N键的键能分别为193kJ/mol、940kJ/mol,则1mol N4气体转化为N2时需___ (填“吸收”或“放出”)___ kJ能量。
(2)现已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示(E1=1127kJ,E2=1173kJ):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/28/2773862998859776/2774197120139264/STEM/e7eb0ccf14a64aa68e15fadf4fe59072.png?resizew=164)
化学键 | H-H | N≡N |
键能(kJ/mol) | 436 | 946 |
根据以上键能数据计算N—H键的键能为
(3)N4分子结构为正四面体,与白磷分子相似,如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/28/2773862998859776/2774197120139264/STEM/b0ff4b05fe5f40a6af16331cbfa8d29d.png?resizew=85)
已知N-N键、N≡N键的键能分别为193kJ/mol、940kJ/mol,则1mol N4气体转化为N2时需
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9 . 下列说法不正确的是
A.一个反应经过的步骤越多,放出的热量越多 |
B.在特定条件下,反应热等于焓变 |
C.一个化学反应的焓变与反应途径无关 |
D.应用盖斯定律,可计算某些难以测定的反应焓变 |
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2021-07-28更新
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162次组卷
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3卷引用:陕西省延安市第四中学(宝塔中学)2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
10 . (1)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/23/2770589611573248/2771275493507072/STEM/30bb6fdda93b461ab06010bfc03ddf69.png?resizew=193)
①电极a名称是___________ 。
②电解质溶液中OH-离子向___________ 移动(填“电极a”或 “电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________ 。
④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为___________ 。
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物,可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H = +44 kJ/mol
写出CH4将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式___________ 。
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸,则负极的电极反应式为___________ 。为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/23/2770589611573248/2771275493507072/STEM/30bb6fdda93b461ab06010bfc03ddf69.png?resizew=193)
①电极a名称是
②电解质溶液中OH-离子向
③电极b的电极反应式为
④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物,可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H = +44 kJ/mol
写出CH4将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸,则负极的电极反应式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/23/2770589611573248/2771275493507072/STEM/098c2c7708c34b0fb3d47d01bb0d21e1.png?resizew=186)
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