1 . 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则

C．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

D．已知、条件下：   ，则比稳定

2 . 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCN(g)比HNC(g)稳定

B．该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1

C．使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能

D．完全断开1mol HCN(g)中的共价键所吸收的热量比完全断开1mol HNC(g)中的共价键所吸收的热量多

3 . 为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。
(3)若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知
。
则高温下 ___________。

4 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、101kPa时，1mol完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
(2)已知：25℃、101kPa时，
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
Ⅱ．甲醇的合成
(4)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入______。
②由图可知，该反应中反应物和的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物和的总能量。
(5)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由合成1mol液态甲醇和1mol液态水将______(填“吸收”或“放出”)______kJ热量。
(6)已知：


以和为原料合成甲醇的反应为。
该反应的为______kJ/mol。

5 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过化学键的键能计算。已知：

完成转化Ⅲ需要___________(填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是___________；计算可得：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=___________；
(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P₄，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。

P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)△H___________0(填“>”或“＜”),物质的稳定性：白磷___________红磷(填“>”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)△H=___________kJ•mol^﹣1
(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s)△H=﹣412kJ•mol^﹣1
Ⅱ.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)△H=﹣511kJ•mol^﹣1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式___________。

7 . 研究表明：丰富的CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例、该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.3kJ⋅mol-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H=-210.5kJ⋅mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。
A.减小压强       B.增大H₂浓度 C.加入适当催化剂       D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO₂和H₂在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①上述反应的△H___0(填“>”或“<”)，图中压强p₁___p₂(填“>”或“<”)。
②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H₂的转化率为___。
③N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。

8 . NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
(1)的反应历程与能量变化关系如图所示。
已知：第Ⅱ步反应为：

①第Ⅰ步反应的热化学方程式为___________。
②关于的反应历程，下列说法正确的是___________
A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E₁、E₂、E₃同时减小
C．第Ⅰ步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中间产物是和NO
(2)NO的氯化还原反应为。研究表明：某温度时，v_正=，其中。该温度下，当时，实验测得v_正与的关系如图一所示，则m=___________，n=___________。

(3)NO易发生二聚反应。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。

①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②a、b处正反应速率v_a___________v_b(填“＞”“＜”或“=”)。
③c点对应体系的总压强为200kPa，则T₂温度下，该反应的平衡常数Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数)

9 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关

B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的催化剂

(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体： 。
①已知：反应，若CO的燃烧热为－283.5kJ/mol，则=___________。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．CO和NO的物质的量之比不变       B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变       D．
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ.+□
Ⅱ．
Ⅲ．□
Ⅳ.
Ⅴ.□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是___________。
(3)与之间存在反应。将定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp= ___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系，，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为___________(填字母代号)。

10 . 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质)为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
III．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
(1)Ι中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为___________。
(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO₂(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)       △H=+24.4kJ•mol^-1
MnO₂(s)+CO(g)=MnO(s)+CO₂(g)       △H=-148.1kJ•mol^-1
写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：___________。
(3)H₂O₂的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______、_______。
(4)III中MnO₂溶解的离子方程式为_______，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______。
(5)IV中，若改为“向0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多_____杂质。
(6)V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为_______。