名校
解题方法
1 . H2与N2在催化剂表面生成NH3,反应历程及能量变化示意如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.①→②吸收能量 | B.②→③形成了N-H键 |
C.选择不同的催化剂会改变反应热 | D.该反应为放热反应 |
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2021-07-28更新
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314次组卷
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4卷引用:广东省广州市番禺区洛溪新城中学2020-2021学年高一下学4月月考化学试题
2 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:
(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出225 kJ热量,该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:
① SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1>0
② 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g) ΔH2<0
③ 2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g) ΔH3
反应③的ΔH3=_______ (用ΔH1、ΔH2表示)。
(3) 写出由二氧化硅制粗硅的化学方程式_______ 。
(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出225 kJ热量,该反应的热化学方程式为
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:
① SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1>0
② 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g) ΔH2<0
③ 2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g) ΔH3
反应③的ΔH3=
(3) 写出由二氧化硅制粗硅的化学方程式
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3 . 室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1),热效应为ΔH3.则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH3 |
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 | D.ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
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2021-07-24更新
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262次组卷
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2卷引用:辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
名校
解题方法
4 . 源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下:
I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H1
II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2
III.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H3
则3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) ∆H=_______ (用含∆H1、∆H2、∆H3的代数表示)。
(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H,测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示:
则T1_______ T2;∆H_______ 0(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上,利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下:2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H=-91.0kJ·mol-1,向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出的热量为3.64kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时,H2的平均反应速率v(H2)为_______ 。
②在温度不变条件下,上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时,平衡_______ (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4kJ·mol-1
III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为_______ mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应III的平衡常数为_______ 。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下:
I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H1
II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2
III.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H3
则3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) ∆H=
(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H,测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示:
则T1
(3)工业上,利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下:2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H=-91.0kJ·mol-1,向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出的热量为3.64kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时,H2的平均反应速率v(H2)为
②在温度不变条件下,上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时,平衡
(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4kJ·mol-1
III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为
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5 . 已知
①
②
③
则的值为
①
②
③
则的值为
A. | B. |
C. | D. |
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2021-07-22更新
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889次组卷
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3卷引用:四川省成都市龙泉驿区2020-2021学年高一下学期末学业质量监测联考化学试题
名校
解题方法
6 . 回答下列问题:
Ⅰ.已知:,现用下图所示装置测定中和热。
回答下列问题:
(1)碎泡沫塑料的作用是___________ ;若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的将___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)若用配制成稀溶液,与足量的稀硝酸反应,放出的热量为___________ kJ。
Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射,为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础,该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料
(3)煤油的主要成分为,已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量;。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(4)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量,则此反应的热化学方程式为___________ 。
Ⅲ.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为:
①
②
(5)已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为___________ 。
(6)碳(s)在氧气不足的情况下燃烧,会生成CO,但同时也有部分生成,因此无法通过实验直接测得反应:的,计算时需要测得的实验数据有___________ 。若根据上述信息可计算出该反应的___________ kJ/mol。
Ⅰ.已知:,现用下图所示装置测定中和热。
回答下列问题:
(1)碎泡沫塑料的作用是
(2)若用配制成稀溶液,与足量的稀硝酸反应,放出的热量为
Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射,为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础,该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料
(3)煤油的主要成分为,已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量;。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为
(4)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量,则此反应的热化学方程式为
Ⅲ.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为:
①
②
(5)已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为
(6)碳(s)在氧气不足的情况下燃烧,会生成CO,但同时也有部分生成,因此无法通过实验直接测得反应:的,计算时需要测得的实验数据有
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2021-07-22更新
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256次组卷
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2卷引用:四川省成都市龙泉驿区2020-2021学年高一下学期末学业质量监测联考化学试题
7 . 随着低碳钢等洁净钢技术的发展,Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题:
(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,如图所示。写出铝电极的电极反应式:_____ 。
(2)在埋炭实验条件下,不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下:
①
②
③
④则
______ 。
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外,系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起,难以分离。实际生产中,至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法,其反应过程如下:
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示,由此判断反应⑤对应图中的曲线____ (填“I”或“II”),试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性:______
(4)在埋炭情况下,碳过剩时,碳的氧化反应主要考虑:。在实验室研究该反应,一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 molCO2(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃反应达到平衡时,容器体积为10L,则平衡时c(CO)=___________ 。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量n(CO):n(CO2)=3:2的混合气体,则平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时,如图CO的体积分数为92%,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________ [用含p总的代数式表示,气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数]。
(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,如图所示。写出铝电极的电极反应式:
(2)在埋炭实验条件下,不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下:
①
②
③
④则
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外,系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起,难以分离。实际生产中,至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法,其反应过程如下:
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示,由此判断反应⑤对应图中的曲线
(4)在埋炭情况下,碳过剩时,碳的氧化反应主要考虑:。在实验室研究该反应,一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 molCO2(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃反应达到平衡时,容器体积为10L,则平衡时c(CO)=
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量n(CO):n(CO2)=3:2的混合气体,则平衡
③800℃时,如图CO的体积分数为92%,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
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解题方法
8 . 石油是宝贵的能源,属于战略资源。、均是石油裂解的产物。请回答下列问题:
(1)石油裂化、裂解为_______ (填“物理”或“化学")变化。
(2)已知
则反应_______ 。
(3)一定温度下,在某2L恒容密闭容器中充入1mol和1mol发生反应,10min后达到平衡,容器内压强为起始压强的1.25倍。
①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是_______ 。(填字母序号)
A.
B.相同时间内,断裂2mol的同时断裂1mol
C.容器内气体的密度不再发生变化
D.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化
②0~10min,v(CO)=_______ ,的转化率为_______ %,的体积分数为_______ %。
(1)石油裂化、裂解为
(2)已知
则反应
(3)一定温度下,在某2L恒容密闭容器中充入1mol和1mol发生反应,10min后达到平衡,容器内压强为起始压强的1.25倍。
①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是
A.
B.相同时间内,断裂2mol的同时断裂1mol
C.容器内气体的密度不再发生变化
D.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化
②0~10min,v(CO)=
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解题方法
9 . (1)研究、等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知:①
②
则反应的_______ 。
(2)t℃时,将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中,发生如下反应:,2min时反应达到化学平衡,此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍,请回答:
①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______ (选填字母)。
A.容器内压强不再发生变化
B.的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmol
E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol
F.混合气体密度不再变化
②从反应开始到达化学平衡,生成的平均反应速率为___ ;平衡时,的转化率为___ 。
(3)已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是。电池的总反应可表示为。请回答下列问题:
①电池的负极材料为_______ ,发生的电极反应为_______ 。
②电池正极发生的电极反应为_______ 。
已知:①
②
则反应的
(2)t℃时,将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中,发生如下反应:,2min时反应达到化学平衡,此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍,请回答:
①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化
B.的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmol
E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol
F.混合气体密度不再变化
②从反应开始到达化学平衡,生成的平均反应速率为
(3)已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是。电池的总反应可表示为。请回答下列问题:
①电池的负极材料为
②电池正极发生的电极反应为
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10 . 某温度时,VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44kJ/mol
请回答:
(1)上述反应中属于放热反应的是_______ (填序号,下同),属于吸热反应的是_______ 。
(2)2gH2完全燃烧生成气态水,放出的热量为_______ 。
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式_______ 。
(4)根据下图写出热化学方程式_______ 。
(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变_______ (填“是”或“否”)。
(6)请写出H2燃烧热的热化学方程式_______ 。
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44kJ/mol
请回答:
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)2gH2完全燃烧生成气态水,放出的热量为
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式
(4)根据下图写出热化学方程式
(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变
(6)请写出H2燃烧热的热化学方程式
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