1 . 化学反应原理在生产、生活中用途广泛。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。请回答下列问题：
(1)机动车发动机工作时会引发与的反应(如图所示)，请用热化学方程式表示以下反应___________。

(2)已知 ， ，下列能量变化示意图中，正确的是___________。

A．	B．
C．	D．

2 . 含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从和的混合物分离出，流程图如下：

(1)操作a的名称为___________；需要的玻璃仪器有烧杯、___________。
(2)写出下列物质的化学式：试剂X___________；不溶物A___________；
(3)气体Y的结构式为___________；若通入的Y是足量的，则发生的反应方程式为___________。
(4)电解熔融的可以制备铝单质，而不能通过电解熔融的来生产铝，原因是___________。
(5)氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂，阻燃时发生的化学反应为：，根据方程式解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因：___________。

4 . Ⅰ.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。
(1)下列有关说法正确的是__________

A．，该过程熵值增大

B．，，该反应一定能自发进行

C．，该过程熵值增大

D．，，，此反应低温自发

(2)与的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________

A．决速步骤是第一步	B．总反应为吸热反应
C．总能量：反应物低于生成物	D．过渡态1比过渡态2更稳定

(3)一定条件下在催化剂表面与水发生反应，，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________

A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大	B．一定向正反应方向移动
C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小	D．一定向逆反应方向移动

(4)下列有关可逆反应：的分析中，一定正确的是__________

A．增大压强，平衡不移动，则

B．升高温度，A的转化率诚小，则正反应是吸热反应

C．保持容器体积不变，移走C，平衡正向移动，正反应速率增大

D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体

Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：
碳氯化法：    
(5)平衡常数表达式___________；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强保持不变       B．
C．混合气体的密度保持不变       D．和物质的量相等
(6)若反应容器的容积为，后，测得固体的质量减少，则的平均反应速率为___________。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：___________。
Ⅲ.工业上将转化为的方法为还有直接氯化法：
直接氯化法：   
(7)从和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________。
(8)由冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理___________。

5 . 钠及其化合物具有独特的性质和广泛的用途。
I.
(1)下图为钠与水反应的实验示意图。
   
i．②中现象说明钠的密度比水___________(“大”或“小”)。
ii．实验中观察到钠融成小球，下列能量变化示意图中能解释该现象的是___________。
a．        B．   
iii．③中加入酚酞试液后的现象是___________。
(2)用化学方程式表示由氯化钠制取金属钠的原理。___________
(3)将一定量的通入溶液中。所得溶液转移至Y形管的一侧，并放入小磁子；向Y形管另一侧支管中加入盐酸，Y形管上端连接压强传感器。将Y形管倾斜，使两支管中的溶液混合，启动磁力搅拌器，采集压强数据。当数据变化平缓时，停止采集数据，得到如图所示的实验结果：
   
其中0~5s发生反应的离子方程式为___________。20s时溶液中的溶质是___________(不考虑气体在水中的溶解)。
II．过碳酸钠()，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：(反应放热)
(4)结合和的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，与的物质的量之比应___________。
A．大于       B．等于       C．小于
向中加入溶液的速度不能过快，原因是___________。
(5)在过碳酸钠的生产过程中需要加入稳定剂，以得到稳定性好的过碳酸钠产品，保证其在一定贮存期内仍具有高活性的氧含量。以不同种类的稳定剂制备过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示：
   
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是___________，理由是___________。
A．a       B．b       C．c       D．d

7 . 碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。
(1)我国古代劳动人民在生产、生活中就已经充分利用氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是_______，请写出氢氧化钙的一种用途_______。
(2)为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质，进行如下图所示实验(装置气密性良好)。

步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹K₁、K_2。
现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入乙中的液体量较多。从氢氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析，产生上述现象的原因_______。乙中产生的白色沉淀的化学式是_______。
(3)在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如下图所示。

I.由上图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应会_______(选填“放出”或“吸收”)热量；滴入稀盐酸的体积为_______(选填“a”“b”“c”或“d”)mL时两者恰好完全反应。
II.设计实验，证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请写出实验方案。_______

8 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。“即热饭盒”可以利用下面_______放的热量加热食物；
A. 生石灰和水       B. 浓硫酸和水       C. 纯碱和水       D. 食盐和白醋
(2)已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式_______。
(3)下列关于反应热的叙述正确的是_______。

A．当时，表示该反应为吸热反应

B．lmol与0. 5mol反应生成1mol水时放出的热量即是的燃烧热

C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数

D．1molNaOH分别和1 mol，lmol反应放出的热量：

(4)科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是_______。

A．该循环总的结果是放热反应

B．整个循环过程中产生1mol的同时产生44.8L

C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为、、，

D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

(5)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是_______。

A．	B．
C．	D．

(6)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(7)已知H-H键能：，键能：，N-H键能：。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程_______。