1 . 已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。

(1)该反应的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。
(2)写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式___________。
(3)关于热化学方程式：的说法正确的是___________。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应大于零

C．该反应的

D．该反应可表示水分解时的热效应

2 . 在能源绿色低碳转型行动中，天然气发挥着重要作用。管道天然气实行“应改尽改、能改全改”，预计到2025年，管道天然气普及率达到95%以上。
(1)天然气的主要成分是_______(写电子式)，该分子的空间构型是_______。
(2)将液化石油气(主要成分为C₃H₈)灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要_______(填“调小”或“调大”)风门。
(3)CH₄在光照条件下与Cl₂反应，可得到各种氯代甲烷。某小组同学查阅文献可知，CH₄与Cl₂反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如·Cl、·CH₃)反应，包括以下几步：
I．
Ⅱ．链传递：，，……
Ⅲ．链终止：，……
为探究光照对与反应的影响，实验如下。

编号	操作	结果
A	将Cl2与CH4混合后，光照	得到氯代甲烷
B	将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合	得到氯代甲烷
C	将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合	几乎无氯代甲烷
D	将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合	几乎无氯代甲烷

①由B和D得出的结论是_______。
②根据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因_______。
③早期的有机化合物结构理论认为，有机化合物的分子结构都是平面形的，按照这种理论丙烷_______(填“有”或“没有”)同分异构体。
(4)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

推知断裂中1molC—H比断裂—CH₂—中1molC—H所需能量_______(填“大”或“小”)。

3 . 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙溶于水	B．铁粉与硫粉共热
C．强酸强碱中和	D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

4 . 如图是的能量示意图。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应	B．该反应物总能量高于生成物总能量
C．放热反应的发生都不需要加热	D．该反应中H2为氧化剂

5 . 实验室研究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂=-90.4kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₃>0
不同压强下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投料，实验测定CH₃OH的平衡产率(图1)和CO₂的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。回答问题

(1)图1中，一定压强下，CH₃OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是______。
(2)图1中，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为______。
(3)图2中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为______。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

6 . 电喷雾电离等方法得到的M⁺(Fe⁺、Co⁺或Ni⁺等)匀O₃反应可得MO⁺在一定条件下，MO⁺+CH₄=M⁺+CH₃OH，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO⁺与CH₄或CT₄体系的能量随反应进程的变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中氢原子的成键方式均发生了变化

C．MO+与CT4反应的能量变化为曲线c

D．相同情况下，MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT

7 . 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛，回答下列问题。
(1)制作冷敷袋可利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：
反应2：
写出和反应生成的热化学方程式：___________
(4)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___________(列式表示)。

(5)已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键
键能/	436	391		498	414	803	462	193

在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是________表中的___________。

9 . 由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．使用催化剂可以降低过渡态的能量

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和