解题方法
1 . 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．H2O2分解属于吸热反应 |
| B．加入催化剂，减小了反应的焓变 |
| C．加入催化剂，可提高反应的活化能 |
| D．反应物的焓高于生成物的焓 |
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2 . 填空
(1)氢气燃烧放出能量，生成物总能量_____ 反应物总能量(高于、低于)
下列反应中，也放出能量的是_____ 。
①断裂化学键②分解反应③碳与
生成CO④燃料燃烧⑤酸碱中和反应⑥
与Mg反应
(2)已知断裂1molH-H键、1mol氧氧键、1molO-H键需要吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ。则反应：
的放出热量=_____ 。(用a、b、c表示)
(3)航天技术上使用的一种氢-氧燃料电池原理可以简单看作如图，则：工作时，氢燃料通入该电池的_____ (a或b)极。
(1)氢气燃烧放出能量，生成物总能量
下列反应中，也放出能量的是
①断裂化学键②分解反应③碳与
生成CO④燃料燃烧⑤酸碱中和反应⑥与Mg反应(2)已知断裂1molH-H键、1mol氧氧键、1molO-H键需要吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ。则反应：
的放出热量=(3)航天技术上使用的一种氢-氧燃料电池原理可以简单看作如图，则：工作时，氢燃料通入该电池的
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解题方法
3 . 卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯(
)的作用是_____ 。
反应②和反应③的能量变化图如下所示
(2)利用上图数据计算
的
_____ 。
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)反应①反应②反应③(1)活性氯(
)的作用是反应②和反应③的能量变化图如下所示
(2)利用上图数据计算
的
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解题方法
4 . “铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现：
(1)写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)实验中能观察到的现象有_______ 、_______ (例举两点)。
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是
A ．
B．
C．
(4)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______
(5)以下实验中属于放热反应的是_______
A．
B．
C．
(1)写出该反应的化学方程式
(2)实验中能观察到的现象有
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是
A ．
B． C．(4)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______
| A．铝还原性较强 | B．锰、钒熔点高 | C．铝能形成多种合金 | D．反应放出大量热 |
(5)以下实验中属于放热反应的是
A．
B． C．
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5 . 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)制作冷敷袋可利用______ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面______ (填字母)反应放热加热食物。
(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的______ (填字母)表示。
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式____________ 。
(4)某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是______。
(5)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =______ kJ/mol
②通过盖斯定律计算。已知：
2Na(s)+
O2(g)=Na2O (s) ΔH=-414kJ/mol
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：__________________ 。
(6)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
在这个燃料电池中，正极的电极反应为____________ 。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为______ 个(用阿伏加德罗常数表示)。
(1)制作冷敷袋可利用
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面______ (填字母)反应放热加热食物。
| A．浓硫酸和水 | B．生石灰和水 | C．纯碱和水 | D．食盐和白醋 |
(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式
(4)某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是______。
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂改变了化学反应的热效应 |
| C．催化剂不改变化学反应过程 |
| D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
(5)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
②通过盖斯定律计算。已知：
2Na(s)+
O2(g)=Na2O (s) ΔH=-414kJ/mol 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：
(6)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
在这个燃料电池中，正极的电极反应为
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6 . 下列实验操作或装置能达到目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 操作或装置 |  |  |  |  |
| 目的 | 配制100mLFeCl3溶液 | 验证Na2O2和H2O反应为放热反应 | 测定84消毒液的pH | 保护铁闸门不被腐蚀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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7 . (一)Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na2O2与H2O反应时物质变化与能量变化时，设计了如图所示的Ⅰ和Ⅱ两组实验装置。
(1)①中Na2O2的电子式___________ ，其中正负离子个数比为___________ 。
(2)②中的大量气泡主要成分是___________ 。
(3)③中溶液变红，说明反应混合液呈___________。
(4)写出 Na2O2与H2O反应的化学方程式___________ 。
(5)根据④和⑤中的现象分析，对反应过程的推测合理的是___________。
(二)在Ⅱ中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na2O2。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(6)由此推知，Na2O2与H2O反应过程中，能量转化形式为___________ 。
(7)可以用来表示Na2O2与H2O反应的图像是___________。
(8)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析Ⅱ中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：___________ 。
(9)分析 Na2O2与H2O反应时的物质转化关系，试推测16gCH4完全燃烧的产物通入足量的Na2O2中，Na2O2增重应为___________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)①中Na2O2的电子式
(2)②中的大量气泡主要成分是
(3)③中溶液变红，说明反应混合液呈___________。
| A．酸性 | B．碱性 | C．中性 | D．不确定 |
(4)写出 Na2O2与H2O反应的化学方程式
(5)根据④和⑤中的现象分析，对反应过程的推测合理的是___________。
| A．反应过程中可能生成了一种中间过渡产物H2O2 |
| B．④→⑤发生的反应肯定属于氧化还原反应 |
| C．MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 |
| D．⑤红色褪去说明溶液碱性减弱，反滴入NaOH溶液红色再现 |
(二)在Ⅱ中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na2O2。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(6)由此推知，Na2O2与H2O反应过程中，能量转化形式为
(7)可以用来表示Na2O2与H2O反应的图像是___________。
A． | B． |
C． | D． |
(8)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析Ⅱ中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：
(9)分析 Na2O2与H2O反应时的物质转化关系，试推测16gCH4完全燃烧的产物通入足量的Na2O2中，Na2O2增重应为
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8 . I．肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La2O3是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：
(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La2O3___________。
Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
①
'
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________ 。
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。
(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La2O3___________。
| A．能够有效降低制氢反应的反应热 |
| B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率 |
| C．改变了制氢反应的反应历程 |
| D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加 |
Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
①
'②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。
| A．变化④为低温自发的过程 |
| B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行 |
| C．0.5mol液态氢气的能量高于0.5mol气态氢气的能量 |
| D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念 |
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9 . I．铁触媒催化合成氨经历下图所示①~⑥步基元反应(从状态I至状态VII)：___________ 步基元反应，“脱附”过程是___________ (填“吸热”或“放热”)过程。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变：
___________ 。
(3)上述反应的
___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知：
。合成氨反应能自发进行的温度是___________。
Ⅱ．为模拟上述工业合成氨的过程，向体积恒为2L的密闭容器(温度恒为T℃)中充入1mol N2和3mol H2发生上述反应，测得N2的体积分数
(N2)随时间(t)的变化如下表所示：
(5)40min时，N2的物质的量浓度是___________ 
(保留三位有效数字)。
(6)0~40min内，用H2表示该反应的平均速率为___________ 
。
(7)用
%表示N2的平衡转化率，则关于上述平衡体系的下列判断正确的是___________。
(8)T℃时，按下表数据向另一2L恒容容器中投料。则该时刻
(N2)___________ 
(N2)(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变：
(3)上述反应的
___________0(填“>”、“<”或“=”)。| A．> | B．< | C．= | D．无法判断 |
(4)已知：
。合成氨反应能自发进行的温度是___________。| A．25℃ | B．125℃ | C．225℃ | D．325℃ |
Ⅱ．为模拟上述工业合成氨的过程，向体积恒为2L的密闭容器(温度恒为T℃)中充入1mol N2和3mol H2发生上述反应，测得N2的体积分数
(N2)随时间(t)的变化如下表所示：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| (N2) | 0.250 | 0.225 | 0.210 | 0.203 | 0.200 | 0.200 |
(5)40min时，N2的物质的量浓度是
(保留三位有效数字)。(6)0~40min内，用H2表示该反应的平均速率为
。(7)用
%表示N2的平衡转化率，则关于上述平衡体系的下列判断正确的是___________。| A．若向恒温恒容的平衡体系中充入N2，则%一定增大 |
| B．若向恒温恒压的平衡体系中充入He，则K一定减小 |
| C．若K减小，则温度一定升高 |
| D．若%减小，则K一定减小 |
(8)T℃时，按下表数据向另一2L恒容容器中投料。则该时刻
(N2)(N2)(选填“>”、“<”或“=”)。| 物质 | 物质的量/mol |
| N2 | 4 |
| H2 | 10 |
| NH3 | 6 |
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10 . 回答下列问题。
(1)下列变化过程，属于放热是___________ 。
A．碳酸钙分解 B．氢气在氯气中燃烧 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
D．铝热反应 E．酸碱中和反应 F．FeCl3水解
(2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-437.3kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) =-285.8 kJ/mol
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283.0 kJ/mol
固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为___________ 。
(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热为___________ 。
(4)标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为___________ ，热值为___________ kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(1)下列变化过程，属于放热是
A．碳酸钙分解 B．氢气在氯气中燃烧 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
D．铝热反应 E．酸碱中和反应 F．FeCl3水解
(2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-437.3kJ/mol②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) =-285.8 kJ/mol③CO(g)+
O2(g)=CO2(g) =-283.0 kJ/mol固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为
(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热
为| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
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