1 . 金属铁(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产铁的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到铁。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：
(ⅰ)直接氯化：   
(ⅱ)碳氯化：   
在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

下列选项中正确的是

A．为吸热反应

B．反应的

C．随温度升高，1400℃时在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反应为放热反应，随温度升高平衡常数减小，反应程度降低

D．综合考虑反应速率和平衡，进行碳氯化反应合适的生产温度为1000~1200℃之间

2 . 苯与硝酸的催化反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．如不使用催化剂，苯与硝酸生成的反应为放热反应

B．降低温度，平衡产物中的含量增大

C．苯与硝酸催化反应的主要产物为和H2O

D．其他条件不变时，达到平衡前分离出的产物中，与的物质的量的比值较平衡时大

3 . 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡

B．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行

C．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

D．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

5 . 制备的方程式为，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率影响如图所示。下列说法不正确的是

A．增加压强有利于提高的产率

B．制备的反应为放热反应

C．增加的用量，的产率一定会增加

D．温度为，平衡常数：

6 . 下列实验操作及现象与实验结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将铁粉与硫粉混合后铺成条状，加热一端，反应发生后停止加热反应仍持续进行	该反应为放热反应
B	先向甲、乙两试管中分别加入新制氯水，再向甲试管中滴加KI溶液，溶液变棕黄色；向乙试管中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀	氯气与水的反应是可逆反应
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生	蔗糖未发生水解反应
D	无水乙醇与浓硫酸混合后加热，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去	无水乙醇与浓硫酸加热至170℃，有乙烯产生

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 二甲醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。在体积均为的容器I、Ⅱ中分别充入和，发生反应：。相对容器Ⅱ，容器I仅改变温度或压强一个条件。两个容器同时发生化学反应，的转化率与时间关系如图，下列叙述正确的是

A．该反应中，产物总能量大于反应物总能量

B．其他条件相同，压强，容器I容器Ⅱ

C．容器Ⅱ中内平均速率为

D．容器I条件下，平衡常数为27

10 . 无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体，下列说法错误的是

A．反应很短一段时间内，多于

B．乙二醛制乙醛酸的最大能垒为

C．选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性

D．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应