解题方法
1 . 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) △H。
已知：①H2S(g)H2(g)+S(g) △H1；
②2S(g)S2(g) △H2。
则△H=______ (用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO
，两步反应的能量变化示意图如图：(aq)的热化学方程式为_______ 。
(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。______ 。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_______ 。
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动，其装置示意图如图所示：______ (填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应为________ 。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) △H。已知：①H2S(g)
H2(g)+S(g) △H1；②2S(g)
S2(g) △H2。则△H=
(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO
，两步反应的能量变化示意图如图：
(aq)的热化学方程式为(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动，其装置示意图如图所示：
②负极的电极反应为
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2 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、请回答下列问题：
Ⅰ．
耦合乙苯(
)脱氢制备苯乙烯(
)是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下：
i、
ii、
iii、
(1)
_____ 
。当反应达到平衡时，要提高的平衡产率，可采取的措施为_____ (任写一种)。
(2)在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()的反应，下列能说明反应达到平衡的是_____(填标号)。
(3)恒压0.1MPa下，将原料气配比改为下列三种情况：只有、
：
(对应曲线3)、
仅发生反应下i、ii，测得的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。
①图中表示原料气配比仅的曲线是曲线_____ (填“1”或“2”)。
②A点时，
的物质的量分数为0.01，该条件下反应i的
_____ (分压=总压×物质的量分数)MPa．
Ⅱ．中科院化学所研究出了一种常温常压下通过电化学共还原和甲醛进行偶联的方法，该方法能够同时实现甲醛的处理与的高附加值转化，其工作原理如图2所示，总反应为
。
(4)电极b的电极反应式为_____ ，每生成
，电路中转移的电子数为_____ 
。
Ⅰ．
耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下：i、
ii、
iii、
(1)
。当反应达到平衡时，要提高的平衡产率，可采取的措施为(2)在某恒温恒容容器中发生
耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()的反应，下列能说明反应达到平衡的是_____(填标号)。| A．容器内压强不再发生变化 |
| B．CO的百分含量不再发生变化 |
| C．容器内混合气体的密度不再发生变化 |
D．每消耗 的同时生成 |
、：(对应曲线3)、仅发生反应下i、ii，测得的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。 ①图中表示原料气配比仅
的曲线是曲线②A点时，
的物质的量分数为0.01，该条件下反应i的Ⅱ．中科院化学所研究出了一种常温常压下通过电化学共还原
和甲醛进行偶联的方法，该方法能够同时实现甲醛的处理与的高附加值转化，其工作原理如图2所示，总反应为。(4)电极b的电极反应式为
，电路中转移的电子数为。
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2023-06-29更新
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301次组卷
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3卷引用：甘肃省靖远县第一中学2022-2023学年高二下学期期末练习化学试题
名校
3 . 回答下列问题
(1)在一定条件下，
和
(g)发生反应依次转化为
(g)和
(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的
表示生成1mol产物的数据)
①写出表示
燃烧热的热化学方程式：_______ 。
②写出分解生成和的热化学方程式：_______ 。
(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______ 。
②
_______ 。
(3)
焙烧产生的可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时，
；
；
则(g)与
反应生成
的热化学方程式是_______ 。
(1)在一定条件下，
和(g)发生反应依次转化为(g)和(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)①写出表示
燃烧热的热化学方程式：②写出
分解生成和的热化学方程式：(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
②
。(3)
焙烧产生的可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时，
； ；则
(g)与反应生成的热化学方程式是
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4 . 二氧化碳是常见的温室气体，的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：
(1)利用
和
合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：
①
②
③
上述反应中
___________ 。
(2)以与
为原料可以合成尿素[
]，合成尿素的反应为
。
①在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的
___________ (填“>”“<”或“=”，下同)0，其他条件相同时，若y表示压强，则
___________ 
，若y表示反应开始时的氨碳比[
]，则___________ 。
②T℃时，若向某压强为
的恒压密闭容器中充入
和
，发生反应
，达到平衡时，容器的体积变为开始时的
，该条件下的平衡转化率为___________ ，T℃时，该反应的平衡常数
___________ (用含的代数式表示，利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入
和
，的反应速率：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2
溶液，电极a的电极反应式为___________ ，当导线中有1mol
转移时，左右两侧溶液的质量差为___________ g(假设反应物耗尽，忽略气质子交换膜体的溶解)。
的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：(1)利用
和合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：①
②
③
上述反应中
。(2)以
与为原料可以合成尿素[]，合成尿素的反应为。①在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的
，若y表示反应开始时的氨碳比[]，则。②T℃时，若向某压强为
的恒压密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时，容器的体积变为开始时的，该条件下的平衡转化率为的代数式表示，利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入和，的反应速率：(填“>”“<”或“=”)。(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2
溶液，电极a的电极反应式为转移时，左右两侧溶液的质量差为
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2022-01-26更新
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252次组卷
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3卷引用：甘肃省酒泉市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
5 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，请按要求回答下列问题。
I.H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
(1)已知：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)的ΔH=___________ kJ·mol-1.
(2)H2S与CO2在高温下发生反应：
。在340℃时，将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后
的物质的量分数为
，反应平衡常数K=___________ 。
(3)若将H2S和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，COS的体积分数随H2S和CO2的投料比的变化曲线如图所示，则b点时，平衡体系中S、C原子个数比接近___________ ；a、b、c三点CO2的转化率最大的是___________ 。
II.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
(4)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________ 。
(5)乙池中反应的化学方程式___________ 。
(6)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为___________，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________
I.H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
(1)已知：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)的ΔH=
(2)H2S与CO2在高温下发生反应：
。在340℃时，将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后的物质的量分数为，反应平衡常数K=(3)若将H2S和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，COS的体积分数随H2S和CO2的投料比的变化曲线如图所示，则b点时，平衡体系中S、C原子个数比接近
II.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
(4)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
(5)乙池中反应的化学方程式
(6)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为___________，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCl | D．AgNO3 |
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解题方法
6 . 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、 SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知： ①CO的燃烧热△H1=-283kJ•mol-1
②N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H2=＋183kJ•mol-1
则写出CO和NO反应生成无污染气体的热化学反应方程式________ 。
(2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2 ，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌ CH3OH(g) △H ，CO转化率与温度和压强的关系如下图所示。
①反应的△H____ 0 ，p1___ p2(填＞、＜ 或=)
②100℃时，反应进行了10秒达到平衡状态，用CO表示该反应的化学反应速率是______ ，该反应的化学平衡常数K=____ 。
③下列说法正确的是______ 。
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．上述反应中，△H＞0 D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
(1)用CO可以合成甲醇。
已知： ①CO的燃烧热△H1=-283kJ•mol-1
②N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H2=＋183kJ•mol-1
则写出CO和NO反应生成无污染气体的热化学反应方程式
(2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2 ，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌ CH3OH(g) △H ，CO转化率与温度和压强的关系如下图所示。
①反应的△H
②100℃时，反应进行了10秒达到平衡状态，用CO表示该反应的化学反应速率是
③下列说法正确的是
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．上述反应中，△H＞0 D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
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2018高三下·全国·专题练习
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解题方法
7 . 氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol−1。
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol−1
则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=_______ kJ·mol−1。
（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·mol−1。
①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______ （填字母代号）。
a．增大压强
b．升高温度
c．增大N2浓度
d．及时移走生成物NH3
e．使用高效催化剂
②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L−1·min−1，H2的平衡转化率为_______ （保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______ 。
（3）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图l所示装置，通入H2的管口是______ （填字母），正极反应式为___________________ 。
②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________ ，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量__________ （填“增大”“不变”或“减小”）。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol−1。
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol−1
则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=
（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·mol−1。①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有
a．增大压强
b．升高温度
c．增大N2浓度
d．及时移走生成物NH3
e．使用高效催化剂
②升高温度，该可逆反应的平衡常数K
③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L−1·min−1，H2的平衡转化率为
（3）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图l所示装置，通入H2的管口是
②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是
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2018-04-20更新
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105次组卷
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3卷引用：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题
甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题甘肃省张掖市临泽一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）2018年3月2018届高三第一次全国大联考（新课标Ⅲ卷）-化学试题
名校
解题方法
8 . 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 的△H=_______ kJ/mol。
（2）将 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO充入一 个容 积 为 1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①0～9 min 内 的平均反应速率v(N2)=____ mol/(L ·min) (保留两位有效数字)；第12min时改变的反应条件可能为_____ (填字母).
A.升高温度 B.加入NO C.降低温度 D.加催化剂
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO的体积分数为____ (保留三位有效数字)，化学平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=________ (用含硫微粒浓度的代数式表可)。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，则HCOOH 的电离常数Ka=_______ 。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 的△H=
（2）将 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO充入一 个容 积 为 1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①0～9 min 内 的平均反应速率v(N2)=
A.升高温度 B.加入NO C.降低温度 D.加催化剂
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO的体积分数为
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，则HCOOH 的电离常数Ka=
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