1 . 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：

	0	600	1200	1710	2220	2820	x
	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

下列说法正确的是

A．，生成的平均速率为

B．反应时，放出的体积为(标准状况)

C．反应达到平衡时，

D．推测上表中的x为3930

3 . 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应I：   
已知：
反应II：       
反应III：             
回答下列问题：
(1)反应I的__________。
(2)下列关于反应I～III的说法正确的是______(填标号)。

A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B．保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态

C．其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高

D．反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能

(3)在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：

该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：
ⅰ：；
ⅱ：__________.
(4)常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越______(填“高”或“低”)。
②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ．乙苯的浓度过低；
ⅱ．__________。
③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝______。
(5)700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为______kPa(以含有、、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数。②   ]

8 . 下列说法正确的是

A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值

C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快

D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=