2 . 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS₂(l)=Na₂CS₃(s)+ H₂S(g)，下列说法不正确的是

A．Na2CS3能被氧化	B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程	D．CS2的热稳定性比CO2的差

3 . 第24届冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小

B．第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多

C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

D．冰熔化成水的过程，是

4 . 下列说法中，正确的是

A．的反应均是非自发进行的反应

B．能够自发进行的反应一定是放热反应

C．水在室温下自动蒸发是熵增的过程

D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

5 . 下列说法符合事实的是

A．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH+D2O⇌NH3·D2O+H+

B．100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA

C．0.1molSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA

D．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变分别为ΔH＜0，ΔS＜0

7 . 下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是

A．凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的

B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

8 . 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一、下列说法中正确的是

A．，的反应一定可以自发进行

B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢

C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零

D．常温下，反应不能自发进行，该反应的

9 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：　
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①　
②　
③　
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____。

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为　l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_____(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数=_____(为压强平衡常数)。

(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____。