1 . 下列叙述错误的是

A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行

C．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行

D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

2 . 已知反应：   ，下列说法正确的是

A．高温下自发

B．低温下自发

C．任何温度均自发

D．任何温度不自发

3 . 根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是

A．已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1=—Q1 kJ•mol-1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2=—Q2 kJ•mol-1，则Q1<Q2

B．已知反应C(s)+CO2 (g)= 2CO(g)的ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=—Q kJ·mol-1则Q>38.6

D．已知中和热为—57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

4 . (1)试运用盖斯定律回答下列问题:

(1)已知:H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁= -Q₁kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂= -Q₂kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃= -Q₃kJ·mol^-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

(2)碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO的同时还生成部分CO₂,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+O₂(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验,利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有__________。

计算丙烷的燃烧热有两种途径:

途径Ⅰ:C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-a kJ·mol^-1。

途径Ⅱ:C₃H₈(g)===C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH=+b kJ·mol^-1;

2C₃H₆(g)+9O₂(g)===6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH=-c kJ·mol^-1;

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) ΔH=-d kJ·mol^-1(a、b、c、d均为正值)。

请回答下列问题:

(3)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(4)由于C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)的反应中,反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_______(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,该反应熵_________(填“增大”或“减小”)。

(5)b与a、c、d的数学关系式是____________。

5 . 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。


①b＞f       ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%     ③该反应的ΔS＜0     ④K(1000℃)＜K(810℃)
上述①～④中正确的有(　　)

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

6 . 下列说法正确的是

A．常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D．反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0