1 . 环氧乙烷(
)常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%~100%，常用于医学消毒，工业上使用特定的催化剂催化乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应：
ⅰ．2C2H4(g)+O2(g)
2 
(g)
回答下列问题：
(1)已知
，键能
，
，则
(2)环氧乙烷的合成采用的主催化剂都是银单质。将乙烯、氧气、氮气按体积比为2∶1∶7充入反应容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ，压强恒定为pMPa，使用不同的助催化剂反应一定时间，乙烯的转化率与环氧乙烷的选择性随温度的变化如图所示(已知m处于平衡状态)：
②应选择的适宜的条件是
③m点对应的反应ⅰ的平衡常数
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO2电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷的工作原理如图所示：
②电极H上生成10.08L(标准状况)O2时，理论上可得到环氧乙烷的质量为
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解题方法
2 . 下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 化学反应的历程一般为：普通反应物分子 活化分子 产物分子 | 普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子 |
| B | 把Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉 | 反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| C | 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应△S＜0，但是此反应可以自发进行 | 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变 |
| D | 在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应 | 化学反应速率减慢 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-02-29更新
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59次组卷
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2卷引用：湖北省武汉市新洲区第一中学2024届高二上学期期末联考化学试题
3 . 我国科学家研究在不同催化剂下丁烷
脱氢制丁烯
的机理，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，
表示1个
＋1个
的能量)]
下列有关说法错误的是
脱氢制丁烯的机理，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个＋1个的能量)]下列有关说法错误的是
| A．上述吸附过程均是吸热的 |
| B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B |
| C．该反应在高温条件下能自发进行 |
D．使用催化剂C时，决速反应的方程式为 |
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2024-02-03更新
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209次组卷
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2卷引用：湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题
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解题方法
4 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在
下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数
见下表。
(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____ 反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____ 。
②平衡体系中检测不到
，可认为存在反应：
，下列相关说法正确的是_____ (填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性
_____ (列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.
，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。
①进料比n(丙烷)：n(甲醇)
时，体系总反应：
______ 
。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______ 。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。| 物质 | 丙烯 | 乙烯 | 甲烷 | 丙烷 | 氢气 |
| 体积分数(%) | 21 | 23.7 | 55.2 | 0.1 | 0 |
(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：
②平衡体系中检测不到
，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.
，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。①进料比n(丙烷)：n(甲醇)
时，体系总反应：。②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是
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5 . 下列叙述中错误的是
| A．高温下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>0 |
| B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 |
| C．工业合成氨中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后从平衡混合物中分离出去，有利于提高反应物的转化率 |
D．CO、 与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立平衡：CO + HbO2⇌HbCO + O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 |
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6 . 二氧化碳加氢制甲烷和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：
I．CO2加氢选择合成甲烷的主要反应如下：
①CO2(g)+4H2CH4(g)+2H2O(g) △H1(298K)
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2(298K)
③2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) △H3(298K)
在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。
(1)有利于反应①自发进行的条件是_______ (填“高温”或“低温”)；根据表中数据计算反应②的焓变△H2(298K)=_______ kJ·mol-1。
(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和4molH2发生上述反应，反应20min容器内反应达到平衡时，容器中CH4为amol，CO为bmol，以H2表示的0~20min内平均反应速率v(H2)=_______ mol·L-1·min-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H2O(g)的浓度为_______ mol·L-1，反应II的平衡常数为_______ (列出计算式)。
II．甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的逆反应CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)。合成总反应在起始物
=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH4的物质的量分数为x(CH4)，在t=250℃下的x(CH4)-p、在p=5×105Pa下的x(CH4)-t如图所示。
①当CO的平衡转化率为
时，反应条件可能是_______ 。
②甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750℃~920℃，将反应压力设置为2~3MPa并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是_______ 。
I．CO2加氢选择合成甲烷的主要反应如下：
①CO2(g)+4H2
CH4(g)+2H2O(g) △H1(298K)②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2(298K)③2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) △H3(298K)在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。
| 物质 | H2(g) | O2(g) | CO(g) | CO2(g) | H2O(g) | CH4(g) |
| 标准摩尔生成焓(kJ·mol-1) | 0 | 0 | -110.5 | -393.5 | -241.8 | -74.81 |
(1)有利于反应①自发进行的条件是
(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和4molH2发生上述反应，反应20min容器内反应达到平衡时，容器中CH4为amol，CO为bmol，以H2表示的0~20min内平均反应速率v(H2)=
II．甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的逆反应CO(g)+3H2
CH4(g)+H2O(g)。合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH4的物质的量分数为x(CH4)，在t=250℃下的x(CH4)-p、在p=5×105Pa下的x(CH4)-t如图所示。①当CO的平衡转化率为
时，反应条件可能是②甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750℃~920℃，将反应压力设置为2~3MPa并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是
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7 . 下列有关说法中正确的是
| A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 |
| B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 |
| C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mo1-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| D．在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成 |
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2023-11-12更新
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172次组卷
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2卷引用：湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
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8 . 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)与CO2相似，羰基硫(COS)中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS电子式可表示为___________ 。
(2)有人提出，可以设计反应CO2
C+O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由___________ 。
(3)CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol。
①在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________ 。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________ 。已知某温度下，K=
。该温度下，测得容器中c(CO2)=0.30mol•L-1、c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol•L-1，此时，该反应化学反应速率v正___________ v逆(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图示。
①使用___________ (选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②a点处，v正___________ v逆(选填“>”、“<”或“=”)。
③b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________ 。
(1)与CO2相似，羰基硫(COS)中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS电子式可表示为
(2)有人提出，可以设计反应CO2
C+O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由(3)CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol。①在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为
②该反应的平衡常数K的表达式为
。该温度下，测得容器中c(CO2)=0.30mol•L-1、c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol•L-1，此时，该反应化学反应速率v正(4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图示。
①使用
②a点处，v正
③b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是
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9 . 对于可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，下列说法错误的是
N2O4(g)，下列说法错误的是| A．当2v(N2O4)正=v(NO2)逆时，该反应达到平衡状态 |
| B．该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH<0 |
| C．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的NO2，NO2转化率将减小 |
| D．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态 |
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10 . 一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g) ΔH>0。下列说法正确的是
BaS(s)+4H2O(g) ΔH>0。下列说法正确的是| A．在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，BaSO4的转化率不变 |
| B．混合气体的物质的量不再发生变化可说明该反应已达到平衡 |
| C．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 |
| D．该反应(ΔS>0)在任何温度下都能自发进行 |
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