2 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：      
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

C．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高

D．生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大越好

(2)一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则的转化率为___________。
(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___________。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：

图象中和的关系是：___________(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________(填字母)。
(5)恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数___________；若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

3 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

4 . 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)   ΔH<0	B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   ΔH>0
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH<0	D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ΔH>0

5 . 下列说法正确的是。

A．常温常压下，、的溶解焓变相近，   ；   ，则

B．

C．非自发进行的反应一定不可能发生

D．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程

6 . 某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的

B．该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同

C．加入催化剂既能减小反应的，又能加快反应速率

D．若该反应常温下能自发进行，则反应的

7 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法一定正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e −= 4OH−

B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0

C．常温常压，氢氧燃料电池放电过程中转移电子的数目6.02×1023时，消耗 H2 11.2 L

D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

8 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
   
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。
Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①             
②       
③       
（1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。
   
（2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。
（3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
a．B点：       b．：A点点       c．反应适宜温度：℃
（4）反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

9 . 下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在任何条件下都不能发生反应

10 . 节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备甲醇:CO+2H₂CH₃OH。请根据图示回答下列问题:

图1　　　　　　　　　            图2

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____(填字母)。
A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0
C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0
（2）现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H₂，测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_____，该反应的平衡常数K=______。
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n (CH₃OH)/n(CO)增大的有______。
A.升高温度　　　　　　　　　　　　       B.充入气体He
C.再充入1 mol CO和3 mol H₂ 　　　       D.使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为_____________g/mol。
（5）根据图2，写出此反应的热化学方程式:________________。