1 . 下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

2 . 在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺       △H＜0。下列说法不正确的是

A．上述反应属于氧化还原反应	B．上述反应△S＜0
C．铜氨液处理过程中Cu+的配位数增多	D．低温高压有利于铜氨液吸收CO

3 . 下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是

A．凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的

B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

4 . 以下判断正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发

B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发

C．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大

5 . 反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol^-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol^-1，则下列正确的是

A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0	B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0	D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0

6 . 水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO₂转化为甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH ，既可降低CO₂造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

(1)在容积为2 L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，如图所示
①该反应的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列措施可增加甲醚产率的是_____________。
A．升高温度                                   B．将CH₃OCH₃(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂                      D．充入He，使体系总压强增大
③温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为___________________。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂合成甲醚
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”)。
   
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

7 . 下列说法中不正确的是

A．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关

B．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化

C．有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率

D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

8 . 下列说法正确的是（ ）

A．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

B．凡是焓变小于零的反应都能自发进行。

C．对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。

D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

9 . 下列说法正确的是

A．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

B．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+