1 . 气态的一种工业制法流程如图：

已知：①为阿伏加德罗常数的值②时，次磷酸()的电离常数，下列说法错误的是

A．液态次磷酸分解反应为熵增过程

B．是非极性分子，所含价层电子对数为

C．白磷与浓溶液反应生成(标准状况下)时，转移电子的数目为

D．常温下，的溶液中由水电离出的

6 . 下列过程中熵值减小的是

A．冰熔化变为液态水	B．加热密闭容器中的气体，红棕色加深
C．电解饱和食盐水	D．氢氧燃料电池工作

8 . 二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)       △H=-164.7kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)       △H=＋41.2kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
(1)由热化学方程式可知，反应Ⅰ属于反应_______(填写序号)

A．高温自发

B．低温自发

C．恒自发

D．恒不自发

(2)动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入1molCO₂和发生上述反应Ⅰ，在不同温度下反应到10分钟时，测得H₂转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。

①图1中，至a点的H₂平均反应速率为_______。
②图1中，v(a)逆_______v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。
③图1中c点的对应的是图2中的_______点。
④图1中a点的v正，v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是______。
(3)热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO₂和20mol H₂，在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。

①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向是_______(填序号)。
A.正向移动                           B.逆向移动                           C.不移动                           D.无法确定
②曲线Z表示的是_______ (填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K～800K物质的量增大的原因_______。
③800K时，反应Ⅱ的平衡常数为_______(计算结果保留两位有效数字)。