1 . 利用干重整反应：，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现：

下列说法错误的是

A．反应①、②在高温条件下均能自发进行

B．该反应速率主要由反应①决定

C．该反应的平衡常数

D．该反应中每产生，转移电子的数目约为

2 . 下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

3 . 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS₂(l)=Na₂CS₃(s)+ H₂S(g)，下列说法不正确的是

A．Na2CS3能被氧化	B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程	D．CS2的热稳定性比CO2的差

4 . 工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
ⅰ.
ⅱ. kJ/mol
ⅲ. kJ/mol
下列关于碳热还原过程的说法正确的是

A． kJ/mol

B．反应ⅱ在高温条件下自发进行

C．温度升高，的平衡常数K减小

D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

5 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

6 . 下列说法符合事实的是

A．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH+D2O⇌NH3·D2O+H+

B．100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA

C．0.1molSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA

D．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变分别为ΔH＜0，ΔS＜0

8 . 下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是

A．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应

B．自发反应的方向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据

C．1mol 在不同状态时的熵值：

D．反应       △H>0，能否自发进行与温度有关

9 . Ⅰ.已知在氨水中存在下平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-。
(1)向氨水中加入固体时，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，OH^-的浓度_______(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_______。
(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动。
Ⅱ.地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：2NO+5H₂N₂↑+2OH^-+4H₂O。
(4)下列说法错误的是_______(填序号)。
A.氮肥溶于水的过程中熵值增大
B.在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应
C.Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素
(5)已知：2NO+5H₂N₂↑+2OH^-+4H₂O的，(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。

10 . 下列有关化学反应原理的说法中正确的是

A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应

B．反应   ，则该反应能自发进行

C．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变

D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快